Закон постоянства состава. Вещества. Закон сохранения массы веществ. Закон А. Авогадро. Закон объемных отношений газов

№ п\п	Название темы	Количество часов	Планируемые результаты
1.	Основные понятия и законы химии. Закон постоянства состава. Вещества. Закон сохранения массы веществ. Закон А. Авогадро. Закон объемных отношений газов.	2 ч.	Уметь решать расчетные задачи на основные химические законы, вычислять по физическим уравнениям с использованием понятий: «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».
2.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы в свете электронной теории строения атома.	1 ч.	Уметь давать полную характеристику химическим элементам по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, давать развернутое описание оксидов и гидроксидов данного химического элемента.
3.	Теория строения атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Принцип Паули.. Правило Хунда.	2 ч.	Уметь составлять электронные и электронно-графические формулы s-, p- d- и f-элементов периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
4.	Химическая связь и её виды. Ковалентная связь. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул.	2 ч.	Уметь составлять электронные, структурные, графические формулы различных веществ; уметь составлять схемы перекрывания атомных орбиталей в молекулах различных веществ.
5.	Смеси. Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Истинные растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярность и моляльность растворов, нормальная концентрация.	2 ч.	Уметь решать расчетные задачи с использованием понятий: «растворимость веществ» и «концентрация растворенного вещества».
6.	Химические реакции. Энергетика химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Энтальпия. Термохимические уравнения.	1 ч.	Уметь составлять термохимические уравнения, решать задачи с вычислением теплового эффекта реакции.
7.	Закон Гесса и следствия из него. Внутренняя энергия. Энтропия.	1 ч.	Рассчитывать изменения стандартной энтропии в ходе химических реакций. Знать закон Гесса и следствия из него. Уметь решать задачи с использованием закона Гесса и следствий из него.
8.	Энергия Гиббса. Прогнозирование возможностей осуществления реакций.	2 ч.	Рассчитывать значение энергии Гиббса, используя энтропийный и энтальпийный факторы, а также справочные данные при прогнозировании протекания химических реакций.
9.	Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.	2 ч.	Уметь рассчитывать среднюю скорость химической реакции в зависимости от её характера; знать, как влияют различные факторы на скорость химической реакции.
10.	Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Константа скорости.	1 ч.	Уметь составлять кинетические уравнения химических реакций, решать задачи с использованием действующих масс и правило Вант-Гоффа.
11.	Катализ. Катализаторы. Каталитические яды. Ферменты. Ингибиторы.	1 ч.	Расширить представление о явлении катализа, его видах, катализаторах, их влиянии на скорость различных химических реакций.
12.	Химическое равновесие. Константа равновесия. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.	2 ч.	По уравнениям реакций определять, в какую сторону сместится химическое равновесие при изменении концентрации реагирующих веществ, давления, температуры; уметь решать задачи с использованием понятия «равновесные концентрации реагентов».
13.	Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Теория Аррениуса. Теория протолиза Бренстеда-Лоури.	1 ч.	Уметь составлять уравнения электролитической диссоциации электролитов, молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций.
14.	Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации.	1 ч.	Решать задачи с использованием понятий «степень и константа электролитической диссоциации». Уметь составлять выражения констант диссоциации слабых электролитов.
15.	Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протолиты, протолитические реакции. Амфотерность.	1 ч.	Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения между электролитами.
16.	Ионное произведение воды. Водородный показатель(рН) растворов.	1 ч.	Знать, что такое рН раствора, уметь его рассчитывать и определять практически в различных средах.
17.	Гидролиз в неорганической и органической химии.	2 ч.	Уметь составлять уравнения гидролиза различных веществ в молекулярной и ионной формах.
18.	Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).	2 ч.	Знать все типы окислительно-восстановительных реакций; основные вещества-окислители, основные вещества-восстановители.
19.	Методы составления ОВР: метод электронного и электрон-ионного баланса	2 ч.	Уметь подбирать коэффициенты в ОВР методом электронного баланса и методом полуреакций; уметь заканчивать уравнения ОВР.
20.	Электролиз. Электролиз расплавов и растворов.	2 ч.	Уметь составлять схемы и уравнения электролиза электролитов на инертных и растворимых электродах.
21.	Коррозия металлов и способы защиты от неё.	2 ч.	Знать сущность электрохимической коррозии металлов и сплавов, уметь составлять уравнения электрохимической коррозии металлов и сплавов.
22.	Заключительный урок.	1ч.	Повторить и систематизировать все темы данного элективного курса.