Закон постоянства состава. Вещества. Закон сохранения массы веществ. Закон А. Авогадро. Закон объемных отношений газов - umotnas.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
2 Основные понятия стехиометрии 1 84.73kb.
Законы стехиометрии. Закон сохранения массы веществ. Законы стехиометрии. 1 34kb.
Закон сохранения энергии в термодинамике 1 90.56kb.
Закон Авогадро и его следствия. Относительная плотность газов по... 1 95.5kb.
Закон Кулона, закон сохранения заряда и принцип суперпозиций для... 1 64.39kb.
Самостоятельная работа №3 ( по логике высказываний) 1 1 60.64kb.
Закон постоянства состава веществ Вспомните, чем отличаются смеси... 1 123.76kb.
Закон о техническом регулировании принят Государственной Думой 3 952.33kb.
Закон о техническом регулировании принят Государственной Думой 3 1239.52kb.
Закон о техническом регулировании принят Государственной Думой 2 652.98kb.
Закон республики беларусь 18 июня 1993 г. N 2435-xii о здравоохранении 2 524.51kb.
Невольник чести (о графе Михаиле Воронцове) 1 168.93kb.
Викторина для любознательных: «Занимательная биология» 1 9.92kb.

Закон постоянства состава. Вещества. Закон сохранения массы веществ. Закон А. Авогадро. - страница №1/1


№ п\п

Название темы

Количество часов

Планируемые результаты

1.

Основные понятия и законы химии. Закон постоянства состава. Вещества. Закон сохранения массы веществ. Закон А. Авогадро. Закон объемных отношений газов.

2 ч.

Уметь решать расчетные задачи на основные химические законы, вычислять по физическим уравнениям с использованием понятий: «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».

2.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы в свете электронной теории строения атома.

1 ч.

Уметь давать полную характеристику химическим элементам по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, давать развернутое описание оксидов и гидроксидов данного химического элемента.

3.

Теория строения атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Принцип Паули.. Правило Хунда.

2 ч.

Уметь составлять электронные и электронно-графические формулы s-, p- d- и f-элементов периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

4.

Химическая связь и её виды. Ковалентная связь. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул.

2 ч.

Уметь составлять электронные, структурные, графические формулы различных веществ; уметь составлять схемы перекрывания атомных орбиталей в молекулах различных веществ.

5.

Смеси. Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Истинные растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярность и моляльность растворов, нормальная концентрация.

2 ч.

Уметь решать расчетные задачи с использованием понятий: «растворимость веществ» и «концентрация растворенного вещества».

6.

Химические реакции. Энергетика химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Энтальпия. Термохимические уравнения.

1 ч.

Уметь составлять термохимические уравнения, решать задачи с вычислением теплового эффекта реакции.

7.

Закон Гесса и следствия из него. Внутренняя энергия. Энтропия.

1 ч.

Рассчитывать изменения стандартной энтропии в ходе химических реакций. Знать закон Гесса и следствия из него. Уметь решать задачи с использованием закона Гесса и следствий из него.

8.

Энергия Гиббса. Прогнозирование возможностей осуществления реакций.

2 ч.

Рассчитывать значение энергии Гиббса, используя энтропийный и энтальпийный факторы, а также справочные данные при прогнозировании протекания химических реакций.

9.

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

2 ч.

Уметь рассчитывать среднюю скорость химической реакции в зависимости от её характера; знать, как влияют различные факторы на скорость химической реакции.

10.

Закон действующих масс.

Правило Вант-Гоффа. Константа скорости.



1 ч.

Уметь составлять кинетические уравнения химических реакций, решать задачи с использованием действующих масс и правило Вант-Гоффа.

11.

Катализ. Катализаторы. Каталитические яды. Ферменты. Ингибиторы.

1 ч.

Расширить представление о явлении катализа, его видах, катализаторах, их влиянии на скорость различных химических реакций.

12.

Химическое равновесие. Константа равновесия. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

2 ч.

По уравнениям реакций определять, в какую сторону сместится химическое равновесие при изменении концентрации реагирующих веществ, давления, температуры; уметь решать задачи с использованием понятия «равновесные концентрации реагентов».

13.

Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Теория Аррениуса. Теория протолиза Бренстеда-Лоури.

1 ч.

Уметь составлять уравнения электролитической диссоциации электролитов, молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций.

14.

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации.

1 ч.

Решать задачи с использованием понятий «степень и константа электролитической диссоциации». Уметь составлять выражения констант диссоциации слабых электролитов.

15.

Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протолиты, протолитические реакции. Амфотерность.

1 ч.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения между электролитами.

16.

Ионное произведение воды. Водородный показатель(рН) растворов.

1 ч.

Знать, что такое рН раствора, уметь его рассчитывать и определять практически в различных средах.

17.

Гидролиз в неорганической и органической химии.

2 ч.

Уметь составлять уравнения гидролиза различных веществ в молекулярной и ионной формах.

18.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

2 ч.

Знать все типы окислительно-восстановительных реакций; основные вещества-окислители, основные вещества-восстановители.

19.

Методы составления ОВР: метод электронного и электрон-ионного баланса

2 ч.

Уметь подбирать коэффициенты в ОВР методом электронного баланса и методом полуреакций; уметь заканчивать уравнения ОВР.

20.

Электролиз. Электролиз расплавов и растворов.

2 ч.

Уметь составлять схемы и уравнения электролиза электролитов на инертных и растворимых электродах.

21.

Коррозия металлов и способы защиты от неё.

2 ч.

Знать сущность электрохимической коррозии металлов и сплавов, уметь составлять уравнения электрохимической коррозии металлов и сплавов.

22.

Заключительный урок.

1ч.

Повторить и систематизировать все темы данного элективного курса.