Задача количественного анализа, классификация методов (дать определения). Средняя проба для анализа, навеска вещества для анализа - umotnas.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Классификация древнетибетских текстов с помощью методов спектрального... 1 178.56kb.
Методы анализа динамических систем 1 59.09kb.
Интеллектуальный поиск Новиков Роман 1 140.98kb.
3 Транслятор 1 30.48kb.
Система анализа данных коллаборативных платформ CrowDM 1 99.21kb.
Аннотация 9 835.53kb.
Использование методов статистической лингвистики для анализа текстов 1 386.47kb.
Динамическая модель бизнеса производственной компании 1 209.24kb.
Н. А. Банушкина Технология моделирования и реинжиниринга бизнес-процессов 1 151.85kb.
Вопросы к итоговой работе №1. ΙI курс, отделение «Фармация» медицинского... 1 25.45kb.
Влияние морфологического анализа на качество информационного поиска 1 136.25kb.
Инструкция Центрифужные пробирки трр предназначены для центрифугирования... 1 49.32kb.
Викторина для любознательных: «Занимательная биология» 1 9.92kb.

Задача количественного анализа, классификация методов (дать определения). Средняя - страница №1/1

Вопросы к коллоквиуму по аналитической химии

Раздел «Количественный анализ»

для студентов 1 курса ФВМ и ФТМ


  1. Задача количественного анализа, классификация методов (дать определения). Средняя проба для анализа, навеска вещества для анализа.

  2. Химические методы анализа, их классификация, дать определения. Химическая посуда.

  3. Титриметрические методы анализа, сущность методов, расчетная формула нормальной концентрации титра исследуемого раствора.

  4. Процесс титрования, точка эквивалентности, определение конца титрования в методах кислотно-основного титрования, в перманганатометрии.

  5. Рабочие титрованные, стандартные (приготовленные) и стандартизированные (установленные) рабочие растворы.

  6. Классификация методов титриметрического анализа. Сущность метода кислотно - основного титрования, определение конца титрования.

  7. Сущность преманганатометрии, определение конца титрования. Расчет молярной массы эквивалента окислителя и восстановителя.

  8. Гравиметрические методы анализа. Сущность метода осаждения (перечислить последовательность всех основных операции).

  9. Метод осаждения (на примере определения Ba).Осаждаемая форма осадка, предъявление требования к нему. Гравиметрическая форма осадка, предъявление требования. «Созревание» осадка, декантация раствора.

  10. Физико –химические методы анализа, их классификация(дать определения)

  11. Потенциометрические методы анализа; используемые приборы. Сущность потенциометрического титрования, определение конца, расчетная формула для определения нормальной концентрации и титра исследуемого раствора.

  12. Фотоэлектроколориметрия, сущность метода, стандартные растворы. Последовательность операции в ходе анализа (на примере определения Cu). Используемые приборы.

  13. Кондуктометрия. Сущность кондуктометрического титрования. Расчетная формула для определения нормальной концентрации и титра исследуемого раствора.

  14. Определение объёма раствора пошедшего на титрование в методах потенциометрического и кондуктометрического титрования.


Задачи

  1. Приготовить 500 мл. 0,2 нормального раствора соляной кислоты из 20%-го раствора соляной кислоты. Плотность 1,1 г/см.

  2. Приготовить 200 мл. 0,5 нормального раствора перманганата калия для перманганатометрического титрования.

  3. Масса пустого тигля 2,684 г. масса тигля с прокаленным осадком сульфата бария 2,903 г. Определить массу бария в осадке.

  4. На титрование 10мл 0,1 нормального раствора буры (тетрабората натрия) пошло 16,7 мл раствора соляной кислоты. Определить нормальность и титр раствора соляной кислоты.

  5. Приготовить 2 л 0,1 нормального раствора соляной кислоты из 20%-го раствора соляной кислоты, плотность 1,1 г/см.