Учебное пособие по коллоидной химии для самоподготовки студентов. Пятигорск 2005 г. (07) Учебное пособие разработано доцентом Мыкоц - umotnas.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Учебное пособие «Программирование для биологов» 1 21.29kb.
Учебное пособие (075) Печатается 10 5242.42kb.
Егорова Н. Ю. С. Д., Бобров В. А. Менеджмент в домашнем хозяйстве... 15 6550.89kb.
Учебное пособие для вузов / Под ред. Я. С. Ядгарова. М.: Инфра-м... 1 66.08kb.
Учебное пособие для студентов высших учебных заведений 4 1747.19kb.
Учебное пособие для студентов введение информационный менеджмент... 6 1963.26kb.
С. А. Гапонова, д-р психол наук, профессор, зав кафедрой социальной... 27 2833.57kb.
А. Н. Кислов атомная физика учебное электронное текстовое издание... 5 1467.3kb.
Учебное пособие для студентов педагогических институтов по специальности... 1 39.34kb.
Учебное пособие для учащихся среднеспециальных учебных заведений... 3 844.54kb.
Учебное пособие предисловие 5 2452.11kb.
Поверхностные явления в жидкостях 1 289.47kb.
Викторина для любознательных: «Занимательная биология» 1 9.92kb.

Учебное пособие по коллоидной химии для самоподготовки студентов. Пятигорск 2005 - страница №1/3


Пятигорская государственная фармацевтическая академия



Кафедра физической и коллоидной химии

Поверхностные явления.

Адсорбция.
Учебное пособие по коллоидной химии

для самоподготовки студентов.


Пятигорск 2005 г.


УДК 541.183(07)
Учебное пособие разработано доцентом Мыкоц Л.П.
Рецензенты: профессор Компанцев В.А., доктор фарм. наук, зав. кафедрой неорганической химии.

доцент кафедры технологии лекарств Мичник Л.А., канд.фарм.наук.

Утверждено на заседании ЦМС ПятГФА

« » 2005 г.

Председатель ЦМС проф. В.И. Погорелов
Учебное пособие составлено доцентом кафедры физической и коллоидной химии Мыкоц Л.П. под редакцией заведующего кафедрой, доцента Богдашева Н.Н. в соответствии с программой по физической и коллоидной химии для студентов фармацевтических вузов (факультетов) – Москва; ГОУ ВУНМЦ МЗ РФ от 02.2001 г и Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по специальности 040500.

Пособие содержит сведения по основным теоретическим вопросам физико-химии поверхностных явлений, в том числе адсорбции. В него включены типовые задачи с решениями, вопросы для самоконтроля, задачи для самостоятельного решения.

Пособие предназначено для помощи студентам при подготовке к коллоквиумам, семинарам, экзаменам и другим видам контроля. Оно может быть использовано студентами заочного отделения при выполнении контрольных работ и подготовке к экзамену.

Пятигорская государственная фармацевтическая академия


Кафедра физической и коллоидной химии

Учебное пособие к лабораторным занятиям по коллоидной химии


Курс 3

Семестр 5

Раздел: Поверхностные явления. Адсорбция.

Занятия № 1, 2, 3, 4

Объем в часах 16 часов

Пятигорск 2005 г.


Изучению раздела курса коллоидной химии «Поверхностные явления. Адсорбция.» программой отводится 4 часа лекций и 16 часов лабораторных работ.


Учебно-целевая программа раздела


Поверхностные явления. Поверхностное натяжение. Пути уменьшения поверхностной энергии. Поверхностно-активные вещества (ПАВ), их классификация. Поверхностная активность и гидрофильно-липофильный баланс. Правило Дюкло-Траубе. Изотерма поверхностного натяжения. Уравнение Шишковского. Мицеллообразование в растворах ПАВ. Солюбилизация.

  • Адсорбция, общие понятия. Адсорбция ПАВ на поверхности раздела «жидкость-газ» и «жидкость-жидкость». Уравнение Гиббса. Адсорбция на поверхности раздела «твердое тело-газ». Изотерма адсорбции. Теория и уравнение Ленгмюра. Уравнение Фрейндлиха. Капиллярная конденсация.

  • Адсорбция на поверхности «твердое тело-раствор» (молекулярная и ионная). Правило Ребиндера. Адсорбция электролитов. Правило Панета-Фаянса. Лиотропные ряды. Обменная адсорбция. Иониты. Обменная емкость. Регенерация ионитов.

  • Когезия. Адгезия. Смачивание. Растекание. Краевой угол смачивания. Уравнение Юнга. Коэффициент гидрофильности. Инверсия смачивания. Хроматография и ее применение в фармации.


Знания, умения, навыки,

которые должен приобрести студент.
Студент должен знать: особенности адсорбционных процессов на границе раздела фаз; свойства поверхностно активных веществ; особенности ионообменной адсорбции; свойства ионитов, их применение; особенности смачивания твердых поверхностей; явления адгезии, когезии; хроматографические методы, их применение.

Уметь: определять величину поверхностного натяжения водных растворов ПАВ и рассчитывать размеры их молекул в монослое; определять величину критической концентрации мицеллообразования (ККМ); определять величину адсорбции ПАВ на твердом адсорбенте, выбирая адсорбент в соответствии с правилом Ребиндера; рассчитывать величины адсорбции при различных равновесных концентрациях экспериментально и с помощью уравнений Ленгмюра и Фрейндлиха.

Овладеть: методами определения величины поверхностного натяжения и ККМ с помощью сталагмометра и прибора Ребиндера; способами графической интерпретации экспериментальных данных.

ЗАНЯТИЕ № 1. Сталагмометрическое определение поверхностного натяжения водных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ) и расчет размеров их молекул.




ПЛАН-КОНСПЕКТ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ САМОПОДГОТОВКИ





    1. Поверхностное натяжение.

  • Состояние молекул вещества, находящегося в поверхностном слое твердого тела или жидкости отличается от состояния молекул в объеме фазы.

  • Если молекула находится на поверхности жидкости, она испытывает притяжение как со стороны жидкой фазы, так и со стороны воздуха (или собственного пара).

  • Силы притяжения со стороны газовой фазы намного меньше, поэтому равнодействующая всех сил направлена в сторону жидкости и поверхностные молекулы втягиваются в нее (рис. 1).


_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ - - - - - - газ

жидкость

Рис.1.


  • Потенциальная энергия молекул на поверхности раздела фаз выше, чем у молекул внутри фазы.

  • Отличия в энергетическом состоянии всех молекул поверхностного слоя характеризуется свободной поверхностной энергией (поверхностной энергией Гиббса) Gs.

  • Значение свободной поверхностной энергии зависит от числа молекул, находящихся на поверхности и поэтому прямо пропорционально площади поверхности раздела фаз S2] и удельной энергии межфазного взаимодействия : Gs =   S.

  • Удельная энергия межфазного взаимодействия или коэффициент поверхностного натяжения  равен работе необходимой для создания единицы площади поверхности раздела. Размерность  в системе СИ [Дж/м2] или [Н/м].

  • С повышением температуры  снижается, так как уменьшается различие в энергии межмолекулярного взаимодействия контактирующих фаз.

  • При установлении равновесия свободная поверхностная энергия стремится к минимуму:

Gs min

  • Самопроизвольное уменьшение свободной поверхностной энергии Gs может происходить:

  • при уменьшении площади поверхности: Gs =   S;

  • при уменьшении коэффициента поверхностного натяжения:

Gs =   S;

  • при одновременном уменьшении обеих величин: Gs =   S;

  • К самопроизвольным поверхностным явлениям, приводящим к уменьшению площади межфазной поверхности относятся:

  • принятие частицами формы, близкой к сферической (капли тумана, эмульсии, пузырьки воздуха) или реже к кубической (кристаллы некоторых металлов, минералов);

  • объединение (агрегация) частиц, происходящее путем слияния (коалесценции) капель эмульсии, пузырьков воздуха в пенах.

  • агрегация частиц, происходящая путем слипания (коагуляции) частиц в дисперсных системах.

  • Изменение структуры поверхностного слоя, происходящее в результате адсорбции на ней молекул поверхностно-активных веществ приводит к уменьшению поверхностного натяжения.




    1. Поверхностно-активные вещества

  • Поверхностно-активными веществами (ПАВ) называются вещества, адсорбирующиеся на поверхности раздела фаз и снижающие межфазное поверхностное натяжение.

  • ПАВ относительно воды являются многие органические соединения (жирные кислоты и их соли, сульфокислоты и их соли, спирты, амины).

  • Молекулы ПАВ имеют дифильное строение, т.к. содержат одновременно полярные (гидрофильные) и неполярные (олеофильные) функциональные группы.

  • Дифильные молекулы ПАВ изображаются символом: , где 1 – полярная группа, 2 – неполярный радикал.

  • В фармации ПАВ используют как:

  • стабилизаторы лекарственных форм (эмульсий, суспензий, пен);

  • солюбилизаторы, повышающие растворимость трудно растворимых веществ;

  • медицинские и косметические мыла;

  • лекарственные и биологически активные вещества (например, алкалоиды, танниды, полисахариды, сульфаниламиды, антибиотики и др.).

  • ПАВ классифицируют по различным признакам:

а) по размерам молекул:

  • высокомолекулярные (белки, полипептиды, полисахариды);

  • низкомолекулярные (спирты, фенолы, амины, кетоны)

б) по способности к ионизации:

- неионогенные (спирты, эфиры, кетоны, твины и др.);

- ионогенные: - анионактивные (карбоновые кислоты алифатического и ароматического рядов и их соли; сульфокислоты и их соли, фенолы и др.);

- катионактивные (амины, соли четвертичных аммониевых оснований, алкалоиды);

- амфотерные (аминокислоты, белки, полипептиды)

Амфотерные ПАВ способны диссоциировать в зависимости от рН среды: в кислой они катионактивны, в щелочной – анионактивны.

в) по поведению в растворах:


  • истинно-растворимые (спирты, эфиры, кетоны, низшие алифатические кислоты и их соли);

  • мицеллообразующие (коллоидно-растворимые, МПАВ, танниды, органические красители)

г) по назначению:

  • моющие средства (медицинские, парфюмерные, косметические мыла, шампуни, порошки);

  • солюбилизаторы;

  • стабилизаторы дисперсных систем;

  • смачиватели;

  • гелеобразователи;

  • фармакологические средства (лекарственные и биологически-активные вещества).




    1. Свойства поверхностно-активных веществ

  • На поверхности раздела фаз молекулы ПАВ ориентируются гидрофильной группой в сторону полярной фазы, олеофильной – в сторону неполярной.

  • Из-за малого сродства к молекулам растворителя молекулы ПАВ выталкиваются из раствора на межфазные границы: поверхность раствора, стенки сосудов, поверхность частиц дисперсной фазы и др., снижая при этом поверхностное натяжение.

  • Графическая зависимость, характеризующая изменение поверхностного натяжения раствора ПАВ с изменением его концентрации, называется изотермой поверхностного натяжения (рис. 2).

1

2



3

С
Рис. 2




  • Участок изотермы 1, с крутым наклоном, соответствует малым концентрациям ПАВ, при котором их число на поверхности невелико и они могут свободно по ней перемещаться, практически не мешая друг другу. Такое состояние молекул ПАВ на поверхности может быть названо «двухмерным газом».

  • Криволинейный участок изотермы 2, соответствует средним концентрациям ПАВ, когда часть поверхности занята ПАВ, что снижает их дальнейшую адсорбцию.

  • Участок изотермы 3 соответствует большим концентрациям ПАВ, когда практически вся поверхность раствора занята монослоем из дифильных молекул. При этом величина их адсорбции, а следовательно, и поверхностное натяжение не увеличивается с ростом концентрации.

  • Молекулы ПАВ на границе «водный раствор-газ» образуют адсорбционный слой толщиной в одну молекулу – мономолекулярный слой (рис. 3 в)

воздух


вода


а) б) в)

Рис.3




  • В зависимости от концентрации раствора расположение в мономолекулярном слое молекул ПАВ, будет различным.

  • При низких концентрациях ПАВ в адсорбционном слое гибкий углеводородный радикал лежит на поверхности воды (рис. 3 а). С увеличением концентрации раствора ПАВ углеводородные радикалы ориентируются параллельно друг другу и перпендикулярно поверхности воды (рис. 3 б,в).

  • Когда вся поверхность раствора покрывается мономолекулярным слоем вертикально ориентированных молекул ПАВ образуется «частокол Ленгмюра», названный в честь И. Ленгмюра (рис. 3в).

  • Взаимосвязь между поверхностным избытком адсорбированного ПАВ (Г), концентрацией (С) и поверхностным натяжением () описывается уравнением адсорбции Гиббса: Г

  • Для практических вычислений используют интегральную форму уравнения: , где

  - изменение поверхностного натяжение раствора по сравнению с водой;

С - изменение концентрации раствора ПАВ по сравнению с ближайшим в сторону уменьшения раствором ПАВ;

Т - температура выраженная в Кельвинах;

R  - универсальная газовая постоянная


  • Величина называется поверхностной активностью. Она служит мерой способности ПАВ снижать поверхностное натяжение. Знак минус говорит о том, что с увеличением концентрации ПАВ в растворе его поверхностное натяжение уменьшается.

  • Из уравнения Гиббса следует, что если  0, то Г 0 – концентрация растворимого вещества в поверхностном слое меньше, чем в объеме (отрицательная адсорбция). Это наблюдается в растворах поверхностно-инактивных веществ.

  • Если концентрация растворимого вещества в поверхностном слое больше, чем в объеме раствора, т.е. Г  0, то  0 (положительная адсорбция). Это наблюдается в растворах поверхностно-активных веществ.

  • Величину поверхностной активности при концентрации ПАВ, стремящейся к нулю, можно определить графически, используя касательную проведенную через точку, соответствующую  растворителя к практически прямолинейному участку изотермы поверхностного натяжения (рис. 4)


А



О В С
Рис. 4


Согласно рис. 4 tg  =


  • Поверхностная активность ПАВ зависит от длины углеводородного радикала его молекулы. Эта зависимость описывается правилом Дюкло-Траубе, применимым к жирным кислотам, спиртам и другим соединениям с неразветвленной цепью.

  • Правило Дюкло-Траубе: поверхностная активность веществ в водных растворах с одинаковой концентрацией при увеличении углеводородного радикала на одну группу -СН2- возрастает в 3 – 3,5 раза.

  • Для органических сред правило Дюкло-Траубе обращается: увеличение длины углеводородного радикала на группу -СН2- приводит к снижению поверхностной активности в 3 – 3,5 раза.

  • Изотермы поверхностного натяжения при сравнительно больших концентрациях могут быть описаны с помощью уравнения Шишковского (1908 г):  = 0 -  = а ln (1+ вс),

где 0,  – поверхностное натяжение растворителя и раствора,

с – концентрация раствора ПАВ;



а и в – константы

  • Физический смысл констант а и в выяснен Ленгмюром. Константа а характерна для каждого данного гомологического ряда, в котором она одинакова для всех входящих в него веществ. Ее значение может быть рассчитано по уравнению: а = ГRT.

  • Константа в индивидуальна для каждого ПАВ и имеет смысл константы адсорбционного равновесия. Ее значение увеличивается с увеличением длины углеводородного радикала ПАВ.

  • Сродство молекул ПАВ к водной и неводной фазам оценивается величиной гидрофильно-липофильного баланса (ГЛБ).

  • ГЛБ – это соотношение между энергией взаимодействия гидрофильной группы молекулы ПАВ с водой и энергией взаимодействия гидрофобной группы с неполярной средой (бензолом, толуолом и т.п.).

  • По шкале ГЛБ, предложенной Дэвисом и Гриффином, всем известным в настоящее время ПАВ приписываются числа от 1 (ГЛБ олеиновой кислоты) до 40 (ГЛБ лаурилсульфата натрия).

  • Чем больше энергия взаимодействия гидрофильной группы ПАВ с водой по сравнению с энергией взаимодействия гидрофобной группы с неполярной средой, тем выше число ГЛБ.

  • ПАВ с ГЛБ ниже 10 используют в фармации для стабилизации эмульсий типа вода в масле (в/м), выше 10 – для эмульсий типа масло в воде (м/в).

  • ПАВ с ГЛБ 7 – 9 используются как смачиватели, с 12 – 16 как солюбилизаторы, с 13 – 18 как моющие средства и т.д.




    1. Сталагмометрическое определение поверхностного натяжения водных растворов ПАВ.




  • Сталагмометрический способ определения поверхностного натяжения жидкостей (метод счета капель) основан на зависимости числа капель (n), полученных при вытекании жидкости определенного объема, от величины поверхностного натяжения исследуемой жидкости.

  • Ч
    ем
    больше поверхностное натяжение жидкости, тем крупнее будет капля в момент отрыва, и тем меньше капель будет находиться в объеме, заключенном между метками АВ (рис. 5).

капля
Рис. 5


  • Сталагмометрически величину поверхностного натяжения рассчитывают по уравнению: , где

0 – поверхностное натяжение воды при температуре опыта,

n0 и nх – число капель воды и раствора,

0 и х – плотности воды и раствора.



  • Если 0 х, то х =

  • Взаимосвязь между величиной поверхностного натяжения и концентрацией растворов ПАВ позволяет, используя уравнение адсорбции Гиббса вычислить поверхностный избыток адсорбированного ПАВ (Г).

  • Плотность упаковки адсорбционного слоя не зависит от длины углеводородного радикала молекулы ПАВ. Для каждого гомологического ряда (жирные кислоты, алифатические спирты, амины и др.) величина предельного поверхностного избытка Г должна быть одинаковой.

  • Величину предельного поверхностного избытка определяют графически по зависимости 1/Г – 1/С

1/Г
А

;


О 1/С


Рис. 6.

  • Определение величины Г позволяет определить параметры адсорбционного слоя: площадь S, занимаемую одной молекулой, толщину адсорбционного слоя L, и объем V, занимаемый молекулой в адсорбционном слое.

  • Расчеты размеров молекулы ПАВ в адсорбционном слое проводят по формулам:

, где NА – число Авогадро
, где М – молярная масса ПАВ, – его плотность
V = S L


  • Обычно, результаты вычислений представляют во внесистемной единице длины – ангстрем, названной в честь А.И. Ангстрема (1868 г).

1А = 10-10 м = 10- 8 см
Вопросы для самопроверки

  1. Как действуют силы межмолекулярного притяжения на молекулы, находящиеся в объеме жидкости и на ее поверхности?

  2. Потенциальная энергия каких молекул выше – находящихся на поверхности раздела жидкой фазы или внутри жидкой фазы?

  3. Что называется свободной поверхностной энергией?

  4. От каких параметров зависит величина свободной поверхностной энергии?

  5. Что относится к самопроизвольным поверхностным явлениям?

  6. Что такое поверхностное натяжение?

  7. Почему поверхностное натяжение уменьшается с повышением температуры?

  8. Какие вещества называются поверхностно-активными?

  9. Что такое дифильность молекулы ПАВ?

  10. Как ориентируются молекулы ПАВ на поверхности раздела фаз?

  11. Как классифицируют ПАВ по способности к ионизации?

  12. Как ПАВ классифицируют по поведению в растворе?

  13. Каково практическое применение ПАВ?

  14. Что называется изотермой поверхностного натяжения?

  15. Как объясняется характер изотермы поверхностного натяжения для растворов ПАВ?

  16. Какими нужно располагать экспериментальными данными, чтобы рассчитать величину предельного поверхностного избытка Г?

  17. Как записать уравнение адсорбции Гиббса в форме, пригодной для практических расчетов?

  18. Что называется поверхностной активностью?

  19. Как определить величину поверхностной активности по изотерме поверхностного натяжения?

  20. Как формулируется правило Дюкло-Траубе?

  21. Что такое гидрофильно-липофильный баланс?

  22. Как рассчитать величину поверхностного натяжения раствора ПАВ используя сталагмометрический метод?

  23. Как располагаются и ориентируются молекулы ПАВ в зависимости от концентрации на поверхности раздела фаз в мономолекулярном слое?

  24. Что такое «частокол» Ленгмюра?

  25. Что такое предельный поверхностный избыток Г? Как графически определить его величину?

  26. Как рассчитать параметры адсорбционного слоя: площадь, длину молекулы и объем, занимаемый молекулой ПАВ в адсорбционном слое?

  27. Что такое ангстрем?

  28. Когда для поверхностного натяжения растворов ПАВ используют уравнение Шишковского? Как его записать?

  29. Каков физический смысл констант а и в в уравнении Шишковского?



Решение типовых задач

Задача 1. Рассчитайте поверхностное натяжение хлорбензола, если методом Ребиндера получены данные при 20С: давление пузырьков воздуха при проскакивании их в воду 19 102 Н/м2, а в хлорбензол 41 102 Н/м2; поверхностное натяжение воды равно 72,75

10-3 Н/м.

Решение: используем для расчета формулу:


Задача 2. Найдите поверхностное натяжение водного раствора валериановой кислоты, если сталагмометрическим методом получено: число капель раствора валериановой кислоты 23, воды 12. Плотность раствора и воды соответственно равны: 1,11 103 кг/м3 и 1 103 кг/м3; поверхностное натяжение воды при 25С равно 71,97 10-3 Н/м.

Решение: расчет поверхностного натяжения проводим по формуле:


Задача 3. Рассчитайте поверхностный избыток (кмоль/м3) водного раствора уксусной кислоты с концентрацией 4,18 10-4 моль/м3. Поверхностное натяжение воды и исследуемого раствора при 22С соответственно равны 72,44 10-3 Н/м и 48,26 10-3 Н/м.

Решение: расчет проводим, используя уравнение Гиббса:

, где

 = р-ра - Н2 О

С = Ср-ра - СН2 О, тогда
Задача 4. Используя константы уравнения Шишковского (а = 13,2 10-3, в = 22,3), рассчитайте поверхностное натяжение водного раствора капроновой кислоты при 297К с концентрацией 0,4 кмоль/м3, если Н2О=72,13 10-3 Н/м.

Решение: подставляем данные в уравнение Шишковского:

= 0 – а ln (1+вс) = 72,13 10-3 – 13,2 10-3ln (1+22,3 0,4) =



= 41,84 10-3 Н/м
Задача 5. Рассчитайте размеры молекулы октанола (С8Н17ОН) в монослое на поверхности раздела «водный раствор-газ», если предельная адсорбция Г = 49,8 10-10 кмоль/м2.

Плотность октанола 827 кг/м3

Решение: вычислим площадь, занимаемую молекулой октанола:

Тогда объем молекулы:

V = L S = 7,83 10-1033,3 10-20 = 260,74 10-30 м3 = 260,74 А3
Задачи для самостоятельного решения

  1. Рассчитать число капель раствора сульфацила натрия, вытекающих из сталагмометра, если число капель воды равно 12. Поверхностное натяжение раствора и воды равно: = 52,4 10-3 Н/м, Н2О = 71,97 10-3 Н/м при 298 К.

  2. Найти длину молекулы пропионовой кислоты (М = 74) на поверхности раздела фаз «водный раствор-газ», если площадь занимаемая одной молекулой равна 28 10-20 м2, а плотность кислоты равна 1,138 103 кг/м3.

  3. Во сколько раз уменьшится поверхностное натяжение сыворотки крови при увеличении температуры на 6С, если методом Ребиндера получены следующие данные:

    Температура опыта (tС)

    Поверхностное натяжение воды 103 Н/м

    Перепад жидкости в манометре

    h 102 Н/м2

    Вода

    Сыворотка крови

    20

    72,75

    18

    42

    26

    71,82

    15

    24

  4. Даны константы уравнения Шишковского: а = 13,82 10-3, в = 9,8 для водного раствора свекловичного пектина. При какой концентрации поверхностного натяжения раствора будет равно 59,4 10-3 Н/м, если Н2О = 75,62 10-3 Н/м?

  5. Рассчитать поверхностный избыток (кмоль/м2) для водных растворов фенола при 20С на основании приведенных величин поверхностного натяжения:




Концентрация фенола, кмоль/м3

0,0156

0,0625

Поверхностное натяжение, 103 Н/м

58,2

43,3

Поверхностное натяжение воды равно 72,75 10-3 Н/м.

6. Рассчитать поверхностную активность для водного раствора глицерина с концентрацией 5,2 10-3 моль/м3 при 23С, если поверхностный избыток равен 50 10-9 кмоль/м2.


7 – 16. По приведенным в таблице данным рассчитайте величины обозначенные знаком «?».






Вещество

Моляр-ная масса

Плот-ность

  10-3 кг/м3



Тем-пера-тура, С

Поверхностное натяжение

10-3 Н/м



Поверх-ностный избыток,Г кмоль/м2

Концент-рация раствора кмоль/м3

Число капель

n


Константы уравнения Шишковского

Размеры

молекулы, м



Воды

Раст-вора

Воды

Раст-вора

а

в

Дли-на,L

Пло-щадь,S

Объем,V

7

Уксусная кислота

60

1,049

20

72,75

?

-

-

22

60

-

-

-

-

-

8

Этиловый спирт

46

0,789

26

?

43,77

-

-

37

48

-

-

-

-

-

9

Ортому-равьиная кислота

107

0,968

18

73,05

-

52,3 10-9

7,2 10-3

-

-

-

-

-

-

-

10

Глицерин


-

-

20

72,75

64,7

?

1,2 10-4

-

-

-

-

-

-

-

11

Метанол



32

0,791

-

-

-

-

-

-

-

-

-

?

30,5 10-20

?

12

Валериа-новая кислота

-

-

15

73,49

52,4

-

?

-

-

14,71 10-3

10,2

-

-

-

13

Анилин


93

1,022

20

72,75

43,3

-

-

18

?

-

-

?

28,4 10-20

-

14

Сыворот-ка крови

-

-

15

?

45,4







29

47
















15

Бутанол


-

0,810

17

?

25,4

?

3,4 10-4

24

56

-

-

-

-

-

16

Уксусная кислота

-

-

20

72,75

?

?

0,01 10-3

-

-

17,5 10-3

19,62

-

-

-


Плотность воды принять равной 1 103 кг/м3
следующая страница >>