Тема классификация химических реакций - umotnas.ru o_O
Тема классификация химических реакций - umotnas.ru o_O
|
страница 1страница 2страница 3
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Похожие работы
|
Тема классификация химических реакций - страница №1/3
МОУ гимназия № 33 г. Костромы, учитель Верстина Елена Владиславовна Блок «Химическая реакция» ТЕМА 1. Классификация химических реакций. Вариант 1. 1. Схема CH3COOH + CH3OH → CH3 - CO - O - CH3 + H2O относится к реакции 1) этерификации 2) гидролиза 3) дегидратации 4) нейтрализации
2. Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие 1) цинка с соляной кислотой 2) углекислого газа с «известковой водой» 3) сероводорода с бромной водой 4) серы с алюминием
3. Реакцией замещения является 1) C6H6 + HNO3 → 2) C2H4 + HCl → 3) C2H2 + H2O → 4) C6H6 + H2 →
4. Реакцией замещения является взаимодействие 1) цинка с соляной кислотой 2) углекислого газа с «известковой водой» 3) этилена с бромной водой 4) серной кислотой с гидроксидом алюминия
5. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является 1) экзотермической реакцией замещения 2) эндотермической реакцией обмена 3) эндотермической реакцией замещения 4) экзотермической реакцией обмена
6. Реакцией соединения, идущей без изменения степени окисления, является 1) горения угарного газа 2) взаимодействие углекислого газа с оксидом кальция 3) взаимодействие оксида меди с соляной кислотой 4) реакция азотной кислоты с бензолом
7. Реакции, схемы которых С6H6 + Br2 FeBr3 →, CH3 - CH=CH2 + HCl →, являются реакциями 1) присоединения 2) замещения 3) замещения и присоединения, соответственно 4) присоединения и замещения, соответственно
8. Взаимодействие ацетилена с водой является 1) каталитической реакцией замещения 2) некаталитической реакцией присоединения 3) каталитической реакцией присоединения 4) некаталитической реакцией замещения
9. Как в реакции замещения, так и в реакции присоединения с углеводородами вступает 1) водород 2) бром 3) бромоводород 4) вода 10. Окислительно-восстановительной реакцией является разложение 1) нитрата цинка 2) карбоната аммония 3) малахита 4) гидрокарбоната натрия Вариант 2.
1. Реакцией замещения является взаимодействие 1) этилена с бромной водой 2) углекислого газа с «известковой водой» 3) цинка с соляной кислотой 4) серной кислотой с гидроксидом алюминия
2. Эндометрической реакцией является 1) разложение гидроксида меди(II) 2) нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия 3) взаимодействие водорода с кислородом 4) взаимодействие цинка с соляной кислотой
3. Каталитической является реакция 1) хлорирования метана 2) синтез аммиака 3) соляной кислоты с карбонатом натрия 4) бромирования анилина
4. Необратима реакция 1) разложения гидроксида алюминия 2) гидрирования этилена 3) дегидратации пропанола 4) соединения сернистого газа с кислородом
5. Окислительно-восстановительной реакцией является разложение 1) малахита 2) карбоната аммония 3) нитрата цинка 4) гидрокарбоната натрия
6. К реакциям гидролиза не относится реакция 1) CH3COOCH3 + NaOH(р-р) → 2) Na2O + H2O → 3) K2SiO + H2O → 4) Al4C3 + H2O →
7. Реакцией обмена является взаимодействие 1) оксида кальция с азотной кислотой 2) угарного газа с кислородом 3) этилена с водородом 4) соляной кислоты с магнием
8.Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие 1) цинка с соляной кислотой 2) углекислого газа с «известковой водой» 3) сероводорода с бромной водой 4) серы с алюминием
9. Экзотермической реакцией является 1) дегидрирование этана 2) разложение перманганата калия 3) нейтрализация серной кислоты гидроксидом калия 4) электролиз воды
10. Обратимой является реакция 1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 3) C2H4 + H2 = C2H6 4) CuO + H2 = Cu + H2O Вариант 3. 1. Реакция, уравнение которой Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O, относится к реакциям 1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения
2. Реакцией нейтрализации является 1) BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O 3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3. Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией 1) разложение 2) замещение 3) нейтрализация 4) присоединение
4. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции 1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения
5. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакции 1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения
6. Реакция, уравнение которой 3Н2+N2 =2NH3 относится к реакциям 1) обратимой, экзотемической 2) необратимой, экзотермической 3) обратимой, эндотермической 4) необратимой, эндотермической
7. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям 1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения
8. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются 1) CH4 + Cl2 → h v и C2H2 + Cl2 → 2) CH3COONa + HCl → и C6H6 + Br2 →к а т. 3) H2SO4 + Zn → и H2SO4 + CuO → 4) C8H16 + H2 →t и С2H6 + Cl2 → h v
9. Взаимодействие метана с хлором является реакцией 1) соединения и экзотермической 2) замещения и эндотермической 3) соединения и эндотермической 4) замещения и экзотермической
10. К необратимым реакциям относится взаимодействие между 1) N2 и H2 2) SO2 и O2 3) C и O2 4) H2 и S ТЕМА 2. Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов Вариант 1. 1. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению 1) концентрации вещества в единицу времени 2) количества вещества в единице объёма 3) массы вещества в единице объёма 4) объёма вещества в ходе реакции
2. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между 1) железом и кислородом 2) магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты 3) медью и кислородом 4) цинком и 10%-ным раствором
3. Для увеличения скорости химической реакции 2СО+O2=2CO + Q необходимо 1) увеличить концентрацию оксида углерода (II) 2) уменьшить концентрацию кислорода 3) понизить давление 4) понизить температуру
4. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между 1) Zn и HCl (1 % р-р) 2) Zn и HCl (30 % р-р) 3) Zn и HCl (10 % р-р) 4) ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р)
5. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния 1) концентрация кислоты 2) измельчение железа 3) температура реакции 4) увеличение давления
6. Для увеличения скорости химической реакции FeO(тв) + CO(г) → Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж необходимо 1) увеличить концентрацию СО2 2) уменьшить концентрацию СО2 3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения FeO
7. Для увеличения скорости химической реакции 2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж необходимо 1) увеличить концентрацию SО2 2) уменьшить концентрацию SО2 3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения CuS
8. Для увеличения скорости химической реакции Zn(тв) + 2Н+ → Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж необходимо 1) уменьшить концентрацию ионов цинка 2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию ионов цинка
9. Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв) + 2Н+ → Mg2+ + H2(г) + 462 кДж необходимо 1) уменьшить концентрацию ионов водорода 2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) понизить температуру 4) повысить давление
10. Для увеличения скорости химической реакции Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж необходимо 1) увеличить концентрацию водорода 2) увеличить количество цинка 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию хлороводорода Вариант 2. 1. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует 1) добавить ингибитор 2) понизить температуру 3) повысить давление 4) увеличить концентрацию соляной кислоты HCl
2. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно 1) разбавить кислоту 2) измельчить мрамор 3) добавить индикатор 4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа
3. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют 1) азот и водород 2) магний и вода 3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота 4) сера и железо
4. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют 1) цинк и соляная кислота 2) натрий и вода 3) магний и вода 4) свинец и соляная кислота
5. Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций. А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается. Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
6. C наибольшей скоростью реагирует с водородом 1) Сl2 2) F2 3) S 4) C 7. Оцените правильность утверждений. А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется. Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
18. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом 1) охлаждают азотоводородную смесь 2) снижают давление в системе 3) используют катализатор 4) используют циркуляцию азотоводородной смеси
19. При повышении давления увеличивается скорость реакции 1) кислорода с сернистым газом 2) цинка с серной кислотой 3) серы с железом 4) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)
20. Катализатор требуется для проведения реакции 1) хлорирования алканов 2) нейтрализации фосфорной кислоты 3) пиролиза метана 4) этерификации уксусной кислоты ТЕМА 2. Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов Вариант 3. 1. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют 1) аммиак и хлороводорода 2) азот и водород 3) азот и кислород 4) сернистый газ и кислород
2. Оцените правильность утверждений. А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается. Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
3. Давление влияет на скорость реакции между 1) гидроксидом цинка и азотной кислотой 2) цинком и серной кислотой 3) аммиаком и кислородом 4) серой и алюминием
4. Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q, можно ускорить, если 1) повысить давление 2) понизить давление 3) повысить температуру 4) понизить температуру
5. Скорость реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q понизится при 1) повышении температуры 2) понижении давления 3) повышении давления 4) разбавлении раствора кислоты 6. Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду 1) Na, Ca, Zn, Cr, Cu 2) Mg, Na, Ni, Zn, Cu 3) Na, Ba, Fe, Cu, Zn 4) Ba, Na, Zn, Cu, Fe
7. Оцените справедливость суждений. А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия.. Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
8. Скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q увеличится при 1) понижении температуры 2) понижении концентрации NH3 3) разбавление смеси аргоном 4) использовании катализатора
9. Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других? 1) Zn 2) Mg 3) Fe 4) Pb 10. Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это 1) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия 2) горение водорода в кислороде 3) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия 4) горение алюминия в кислороде Вариант 1. 1. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) применении катализатора 2. Обратимая химическая реакция 1) гидролиз сложного эфира 2) горение дров 3) варка мяса 4) затвердевание цемента
3. Подвергается обратимому гидролизу 1) сульфид алюминия 2) карбид кальция 3) сульфид аммония 4) карбид алюминия
4. В реакции гидрирования этилена нередко в роли катализатора используют платиновую чернь (мелкодисперсный порошок платины). При изучении данной реакции было показано, что она является реакцией нулевого порядка. От какого фактора зависит скорость реакции гидрирования этилена? 1) парциального давления этилена 2) парциального давления водорода 3) парциального давления этана 4) площади поверхности катализатора
5. Состояние химического равновесия характеризуется 1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций 2) равенством скоростей прямой и обратной реакций 3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов 4) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов
6. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе C2H5OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 +H2O-Q необходимо 1) добавить воды 2) уменьшить концентрацию уксусной кислоты 3) увеличить концентрацию эфира 4) увеличить температуру
7. Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе 4NО2 (г) + 2Н2О(Ж) + О2(г) ↔ 4HNО3(р-p) + Q способствует 1) повышение температуры и повышение давления 2) понижение температуры и повышение давления 3) понижение температуры и понижение давления 4) повышение температуры и понижение давления
8. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции 1) СО(г) + Сl2 (г) ↔ СОСl2 (г) 2) СО2(г) + С↔ 2СО(г) 3) 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г) 4) С + О2 (г) ↔ СО2(г)
9. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону 1) эндотермической реакции 2) экзотермической реакции 3) уменьшения объема реакционной смеси 4) увеличения объема реакционной смеси
10. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия 1) увеличит скорость только прямой реакции 2) увеличит скорость только обратной реакции 3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции 4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции Вариант 2. 1. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе: 1) N2 + ЗН2 ↔2NH3 + Q; 3) Н2 + Cl2↔ 2HC1 + Q; 2) N2 + О2↔ 2NO - Q; 4) С2H2(г)↔ 2С + Н2 - Q.
2. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции 1) 2SO2 + O2 ↔2SO3 2) 3Н2 + N2 ↔ 2NH3 3) CO + Cl2 ↔ COCl2 4) Н2 + Cl2 ↔2HCl
3. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе 1) 2CO(г) +O2(г) ↔2CO2(г) + Q 2) N2(г) + O2(г) ↔2NO(г) – Q 3) SO2Сl2(г) ↔ SO2(г) + Cl2(г)- Q 4) H2(г) + Cl2(г) ↔2HCl(г) + Q
4. Химическое равновесие в системе 2СО(г) ↔СО2 (г) + С(т)+ 173 кДж можно сместить в сторону продуктов реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления, 4) использовании катализатора
5. Химическое равновесие в системе FeO (т) + Н2(г) ↔Fe(т) + Н2О (г) – Q счместится в строну продукта реакции 1) повышении давления 3) понижении давления 2) повышении температуры 4) использовании катализатора
6. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции? 1) 2SO2(г) + O2(г) ↔2SО3(г) + Q 2) N2(г) + О2(г) ↔2NO(г) – Q 3) CO2(г) + 2C(тв.) ↔2CO(г) – Q 4) 2NH3(г) ↔N2(г) + 3H2(г) – Q
7. При повышении давления равновесие смешается вправо в системе 1) 2СО2(г) ↔ 2СО(г) + О2(г) 2) C2H4(г) ↔ С2Н2(г) + Н2(г) 3) РС13(г) + С12(г) ↔ РС15(г) 4) Н2(г) + С12(г) ↔2 НС1(г)
8. Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе 1) 2SO2(г) + О2(г) ↔2SO3 (г) 2) СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) 2) 2НI(г) ↔Н2(г) + I2(г) 4) N2(г) + О2(г) ↔2NO(г)
9. Обратимой реакции соответствует уравнение 1) КОН + НС1 = KCI + Н2О 2) N2 + 3Н2 = 2NH3 3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 4) Na2О + 2HCI = 2NaCl + H2О
10. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе 1) Н2(г) + S(тв) ↔ H2S(г) + Q 3) 2NH3(г) ↔ N2(г) + ЗН2(г) - Q 2) 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) + Q 4) 2HC1(г) ↔H2(г) + Cl2(г) - Q ТЕМА 3. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов. Вариант 3. 1. Химическое равновесие в системе С4Н10 (г) ↔ С4Н8 (г) + Н2 (г) - Q можно сместить в сторону продуктов реакции 1) повышением температуры и повышением давления 2) повышением температуры и понижением давления 3) понижением температуры и повышением давления 4) понижением температуры и понижением давления
2. На смешение химического равновесия в системе N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 + Q не оказывает влияния 1) понижение температуры 2) повышение давления 3) удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора
3. Химическое равновесие в системе СО2 + С(тв) ↔ 2СО (г) – Q сместится вправо при 1) повышении давления 2) понижении температуры 3) повышении концентрации СО 4) повышении температуры
4. Давление не влияет на равновесие в реакции 1)N2(г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3(г) 2) N2(г) + О2(г) ↔2NO(г) 3) С(тв) + СО(г) ↔2СО(г) 4) СО2(г) + Н2О(ж) ↔ H2C03(p-p)
5. В реакции С3Н6(г) + Н2(г) ↔С3Н8(г) + Q увеличить выход С3Н8 можно 1) повысив температуру 2) применив катализатор 3) понизив концентрацию водорода 4) повысив давление
6. Оцените справедливость утверждений: А. На химическое равновесие не влияет площадь поверхности реагирующих веществ. Б. В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
7. В равновесной системе С(т) + Н2О (г) ↔ Н2(г) + СО(г) - Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при 1) повышении температуры и повышении давления 2) понижении температуры и повышении давления 3) повышении температуры и понижении давления 4) понижении температуры и понижении давления
8. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе 1) Fe2О3(тв) + СО(г) ↔ 3FeO(тв) + CО2(г) + Q 2) С(тв)+ СО2(г) ↔2СО(г) - Q 3) 2SО2(г) + О2(г) ↔2SО3(г) + Q 4) H2(г)+I2(г) ↔2HI(г) - Q
9. В реакции C3H6(г) + H2О(г) ↔ C3H7OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно, 1) повысив давление 2) повысив температуру 3) понизив концентрацию Н2О 4) применив катализатор
10. В системе НСООН + С2Н5ОН ↔НСО-О-СН2-СН3 + Н2О находящейся в водном растворе, смещение равновесия в сторону прямой реакции произойдёт при 1) добавлении катализатора 2) разбавлении реакционной смеси 3) повышении давления 4) отгонке сложного эфира Вариант 1. 1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2КС1О3(ТВ) = 2КС1(ТВ) + 3О2(Г) + 91 кДж, выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна 1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г
2. Согласно термохимическому уравнению реакции СН4(Г) + 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2О(Г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно I) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601.5 кДж 4) 401 кДж
3. В результате реакции,термохимическое уравнение которой 2С2Н2+5О2=4СО2 +2Н2О+2610 кДж. выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен 1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л
4. При образовании аммиака согласно уравнению реакции N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(r) + 92 кДж выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил 1) 44,8 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 168 л
5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2SО2(Г) + О2(Г) = 2SО3(Г) + 198 кДж, выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен 1) 22,4 л 2) 44,8 л 3) 67,2 л 4) 78,4 л
6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Mg + О2 = 2MgO + 600 кДж, выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет 1) 6 г 2) 12 г 3) 24 г 4) 48 г
7. В результате реакции,термохимическое уравнение которой 4NH3(Г) + 5О2(Г) = 4NO(Г) + 6Н2О(Г) + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота(II) равен 1) 112 л 2) 11,2 л 3) 89,6 л 4) 896 л
8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2КС1+3O2+91 кДж, выделилось 273 кДж теплоты. Масса разложившегося КСlO3 равна 1) 367,5 г 2) 73,5 г 3) 735 г 4) 36,75 г
9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4FeS2(T) + 11O2 (Г) = 8SO3(Г) + 2Fe2O3(ТВ) + 3310 кДж, выделилось 4965 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию FeS2 1) 720 г 2) 180 г 3) 360 г 4) 520 г
10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4FeS2(T) + 11O2 (Г) = 8SO3(Г) + 2Fe2O3(ТВ) + 3310 кДж, выделилось 6620 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа (III) равна 1) 320 г 2) 160 г 3) 480 г 4) 640 г ТЕМА 4. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Вариант 2.
1. Теплота образования 1 моль аммиака из простых веществ равна 46 кДж/моль. Теплота (кДж), которая выделится при взаимодействии 2 моль азота с водородом, равна 1) 23 2) 46 3) 92 4) 184
2. В соответствии с термохимическим уравнением реакцииС2Н5ОН + 3О2 = 2СO2 + 3Н2O + 1370 кДж для получения 342,5 кДж теплоты требуется сжечь ... г этанола. 1) 4 2) 11,5 3) 23 4) 46
3. При сгорании 11,2 л (н.у.) метана образовалось 445 кДж теплоты. Теплота сгорания метана равна 1) 222,5 кДж/моль 2) 445 кДж/моль 3) 890 кДж/моль 4) 1780кДж/моль 4. Согласно термохимическому уравнению реакции С + Н2O = СО + Н2 - 136 кДж в реакцию вступило 24 г угля и было затрачено ... кДж теплоты 1) 68 2) 136 3) 272 4) 3 264
5. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2СН3ОН + 3O2 = 2СO2 + 4Н2O + 1452 кДж при сгорании 16 г метанола выделится ... кДж теплоты. 1) 181,5 2) 363 3) 726 4) 1452
6. При сгорании 92 г этанола выделилось 2 740 кДж теплоты. Теплота сгорания 1 моль этанола равна 1) 342,5 кДж/моль 2) 685 кДж/моль 3) 1370 кДж/моль 4) 2740 кДж/моль 7. Теплота сгорания метанола равна 726 кДж/моль. При сгорании 8 г метанола выделится ... кДж теплоты.1) 181,5 2) 363 3) 1 452 4) 5 808
8. При окислении 20 г кальция выделилось 317,5 кДж теплоты. Теплота образования оксида кальция равна ... кДж/моль 1) 15,875 2) 317,5 3) 635 4) 1 270
9. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением 2Mg + O2= 2MgO + 1204 кДж, выделилось 903 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию магния равна 1) 1,33 2) 1,5 3) 36 4) 48
10. В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 2А1 + 3S = Al2S3 + 509 кДж, вступило 27 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно 1) 254,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 6 871,5 кДж Вариант 3. 1. Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО(г) + O2(г) = 2СO2(Г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 141,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил 1) 6 л 2) 11,2 л 3) 44,8 л 4) 120 л
2. В соответствии с термохимическим уравнением С(ТВ)+О2(Г)=СО2(Г)+402 кДж 1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой 1) 72 г 2) 36 г 3) 7,2 г 4) 108 г
3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж, поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна
4. Теплота образования 1 моль жидкой воды составляет 286 кДж. При взаимодействии 4 моль водорода с кислородом выделится теплота количеством
5. Теплота образования 1 моль хлороводорода из простых веществ составляет 92,3 кДж. Количество теплоты, выделяемое при образовании 4 моль HCl, равно
6. Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ составляет 600 кДж. Объем кислорода (н.у.), затраченный для получения 2400 кДж теплоты, равен
7. Теплота образования оксида алюминия равна 1676 кДж/моль. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al2O3. 1) 140 кДж 2) 209,5 кДж 3) 419 кДж 4) 838 кДж
8. Чему равен тепловой эффект реакции N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(Г) + Q если при образовании 560 мл (ну.) газообразного аммиака выделилось 50 Дж теплоты? 1) 4 кДж 2) 56кДж 3) 92кДж 4) 184 кДж
9. И соответствии с термохимическим уравнением C(ТВ) + O2(Г) =СО2(Г) + 394 кДж для получения 492,5 кДж теплоты следует затратить кислород объемом (ну.) 1) 20л 2) 22л 3) 24л 4) 28л
10. Теплота образования 1 моль метана из простых веществ составляет 74,5 кДж. Количество теплоты, равное 298 кДж, выделится при взаимодействии водорода с углеродом массой 1) 36 г 2) 48 г 3) 60 г 4) 72 г Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена. Вариант 1. 1. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе 1) хлорида алюминия 2) нитрата алюминия 3) ортофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты
2. Ионы I- образуются при диссоциации 1) КIO3 2) KI 3) С2Н5I 4) NaIO4 3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, Н+, а также анионы SO42-, является 1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4) кислой солью
4. Электрический ток проводит 1) спиртовой раствор йода 2) расплав парафина 3) расплав ацетата натрия 4) водный раствор глюкозы
5. Наиболее слабым электролитом является I) HF 2) HCI 3) НВг 4) HI
6. В качестве анионов только ионы ОН- образуются диссоциации 1) СН3ОН 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) СН3СООН
7. Электролитом является каждое вещество в ряду: 1) С2Н6, Са(ОН)2, H2S, ZnSO4 2) BaCl2, СН3ОСН3, NaNO3, H2SO4 3) КОН, H3PO4, MgF2, CH3COONa 4) РbСO3, AIBr3, C12H22O11, H2SO3 8. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор 1) формальдегида 2) ацетата натрия 3) глюкозы 4) метилового спирта
9. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны? А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4) и гидроксид анионы ОН-. Б. Никаких других анионов, кроме ОН-, основания не образуют. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждении 4) оба утверждения неверны
10. Электролитами не являются 1) растворимые соли 2) щелочи 3) растворимые кислоты 4) оксиды 11. Газ выделяется при взаимодействии растворов 1) сульфата калия и азотной кислоты 2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия 3) серной кислоты и сульфита калия 4) карбоната натрия и гидроксида бария
12. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии 1) КОН (р-р) и Н3РО4(р-р) 2) HNО3 (р-р) и СuО 3) НС1 (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р) 4) Са(ОН)2 (р-р) и СО2
13. Одновременно не могут находиться в растворе группы: 1) К+, Н+, NO3-, SO42- 2) Ва2+, Ag+, ОН-, F- 3) Н3O+, Са2+ Сl-, NO3- 4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl- H+ + ОН- = H2O? 1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
15. Газ выделяется при взаимодействии растворов 1) сульфата калия и азотной кислоты 2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария 3) азотной кислоты и сульфида натрия 4) карбоната натрия и гидроксида бария
16. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда 1) Fe3+, К+, Сl-, S042- 2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42- 3) Са2+, Li+, NO3-, Сl- 4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-
17. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов 1) А1С13 и NaOH 2) К2СОз и Ва(ОН)2 3) Н3РО4 и КОН 4) MgBr2 и Na3PO4 18. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов 1) гидроксида калия и хлорида алюминия 2) сульфата меди(II) и сульфида калия 3) серной кислоты и гидроксида лития 4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты
19. Осадок выпадет при взаимодействии растворов 1) Н3РO4 и КОН 2) Na2SO3 и H2SO4 3) FeCl3 и Ва(ОН)2 4) Cu(NO3)2 и MgSO4 20. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ: 1) Fe(NO3)3 и КОН 2) FeSO4 и LiOH 3) Na2S и Fe(NO)3 4) Ва(ОН)2 и FeCl3
21. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.
22. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ 1) Cu(NO3)2 + KOH A) Ag+ + Cl- = AgCl 2) CaCl2 + Na2CO3 Б) Ba2+ + SO42+ = BaSO4 3) ZnCl2 + AgNO3 В) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 4) BaCl2 + H2SO4 Г) Ca2+ + CO32- = CaCO3 Д) Zn2+ + 2NO3- = Zn(NO3)2 Е) H+ + Cl- = HCl Вариант 2.
1. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе 1) уксусной кислоты 2) этилового спирта 3) сахара 4) хлорида натрия
2. 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) К3РO4 2) Na2S 3) К2СО3 4) NaCl
3. Электролитическая диссоциация 1 моль нитрата алюминия А1(NО3)3 приводит к образованию 1) 1 моль А1 и 3 моль NO3- 2) 1 моль А13+ и 1 моль NO3- 3) 1 моль Al3+ и 3 моль NO- 4) 3 моль AI3+, 3 моль N5+ и 9 моль О2- 4. Из приведённых утверждений: А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа молекул продиссоциировала. Б. Электролит — это вещество, в расплавах и растворах диссоциирующее на ионы 1) верно только А 2) верно только Б 3) верно А и Б 4) оба утверждения неверны
5. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) NaCI 2) H2S 3) KNO3 4) К3РО4
6. Из приведенных утверждений: А. При диссоциации электролит распадается на ионы. Б. Степень диссоциации уменьшается при разбавлении концентрированного раствора. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верно А и Б 4) оба утверждения неверны
7. Не образует в водном растворе других катионов, кроме Н+ 1) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) этан
8. Не является электролитом 1) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) сульфат натрия 9. Не образует в водном растворе других анионов, кроме ОН- 1) фенол 2) фосфорная кислота 3) гидроксид калия 4) этанол
10. В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами? 1) этанол, хлорид калия, сульфат бария 2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия 3) сахароза, глицерин, метанол 4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота 11. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32-=CO2 +H2O соответствует взаимодействию 1) азотной кислоты с карбонатом кальция 2) сероводородной кислоты с карбонатом калия 3) соляной кислоты с карбонатом калия 4) гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)
12. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и 1) CrCl2 2) Zn(OH)2 3) H2SO4 4) P2O5
13. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и 1) Ва(ОН)2 2) Na2SO4 3) CaCO3 4) MgO
14. Сокращенному ионному уравнению СО32– + 2Н+ = СО2 + Н2О соответствует взаимодействие 1) Na2CO3 и H2SiO3 2) Na2CO3 и HCl 3) CaCO3 и HCl 4) CaCO3 и H2SO4
15. Сокращённое ионное уравнение реакции NH4+ + OH= NH3 + H2O соответствует взаимодействию 1) NH4Cl и Ca(OH)2 2) NH4Cl и Fe(OH)2 3) NH3 и H2O 4) NH4Cl и AgNO3 16. Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + 3OH– = Al(OH)3 соответствует взаимодействию 1) хлорида алюминия с водой 2) алюминия с водой 3) хлорида алюминия со щелочью 4) алюминия со щелочью
17. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию между 1) Cu(NO3)2 (р-р) и Fe(OH)3 2) СuO и NaOH (р-р) 3) CuCl2(р-р) и Ca(OH)2 (р-р) 4) CuO и H2O
18. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соляной кислоты равна 1) 7 2) 5 3) 6 4) 4 19. Краткое ионное уравнение Zn2++2OH-=Zn(OH)2 соответствует взаимодействию веществ 1) сульфита цинка и гидроксида аммония 2) нитрата цинка и гидроксида алюминия 3) сульфида цинка и гидроксида натрия 4) сульфата цинка и гидроксида калия
20. Взаимодействию соляной кислоты и карбоната калия соответствует краткое ионное уравнение 1) 2HCl + CO32-→ H2O + CO2 + 2Сl- 2) 2H+ + CO32- → H2O + CO2 3) 2H+ + K2CO3 →2K+ + H2O + CO2 4) 2К+ + 2Сl-→2КС1 21. Установите соответствие: ВЕЩЕСТВО ЧИСЛО СТУПЕНЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 1) С6Н6 А) одна 2) Н3РО4 Б) две 3) СН3СООН В) три 4) КНСО3 Г) не диссоциирует РЕАГЕНТЫ ПРОДУКТ В КРАТКОМ ИОННОМ УРАВНЕНИИ А) BaCl2 + H2SO4 1. слабая кислота Б) HCl + NaNO2 2. нерастворимая соль В) (NH4)2SO4 + KOH 3. слабое основание Г) CuSO4 + NaOH 4. малорастворимое основание следующая страница >> |
|
|