Решение. При увеличении температуры с 50 до 70 o с скорость реакции в соответствии с правилом Вант-Гоффа возрастает - umotnas.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Решение воспитательных задач предусматривает: Воспитать нравст­венные... 2 440.04kb.
Методическая разработка урока «Типы химических реакций» Белорусова... 1 71.56kb.
Модуль «поверхностные явления. Дисперсные системы. Вмс и их растворы» 1 388.86kb.
«Реакции соединения и разложения» 1 37.94kb.
Тесты по физике 1) Скорость точки определяется выражением V=(4t-8) 1 42.73kb.
22: «Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с икт» 1 55.53kb.
К., Туралыкова И. А. 2 Школа, класс, предмет 1 38.98kb.
Исследование способов передачи видеоданных погидроакустическому каналу... 1 96.37kb.
Тема классификация химических реакций 3 1251.06kb.
Биологические особенности 1 241.6kb.
Физическая химия Кинетика 1 131.43kb.
Секерина И. А. Введение в формальную психолингвистику, Казань, 2000. 1 24.25kb.
Викторина для любознательных: «Занимательная биология» 1 9.92kb.

Решение. При увеличении температуры с 50 до 70 o с скорость реакции в соответствии - страница №1/1

Скорость химических реакций

Задача 1. Реакция при температуре 50° С протекает за 2 мин 15 с. За сколько времени закончится эта реакция при температуре 70° С, если в данном температурном интервале температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

Решение. При увеличении температуры с 50 до 70o С скорость реакции в соответствии с правилом Вант-Гоффа возрастает:

 

где 2 = 70° С, 1 = 50° С, а v (t2) и v(t1) - скорости реакции при данных температурах. Получаем



т.е. скорость реакции увеличивается в 9 раз.

В соответствии с определением скорость реакции обратно пропор­циональна времени реакции, следовательно,

где (t1) и (t2) - время реакции при температурах t1 и t2.

Отсюда получаем

Учитывая, что (t1) = 135 с (2 мин 15 с), определяем время реакции при температуре t2:



Задача 2. В системе

A + B  C,  ∆Ho < 0

где А, В и С - газы, установилось равновесие. Какое влияние на равно­весную концентрацию вещества С окажут: а) увеличение давления; б) увеличение концентрации вещества А; в) повышение температуры?

Решение.

а) При протекании реакции общее количество газо­образных веществ уменьшается с 2 до 1. В соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего количества газообразных веществ (т.е. в сторону образования вещества С), следовательно, [С] увеличится.

б)  Увеличение концентрации вещества А приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта С, т.е. [С] увеличится.

в) Так как ∆Ho < 0, теплота выделяется, реакция - экзотермиче­ская. Обратная реакция обязательно будет эндотермической. Повыше­ние температуры всегда благоприятствует протеканию реакции с пог­лощением теплоты, т.е. равновесие сместится в сторону веществ А и В и [С] уменьшится.

Задача 3. Как повлияет увеличение давления на химическое равнове­сие в обратимой системе

Fe3O4 (т) + CO2 (г) 3FeO (т) + CO2 (г)

Решение. Запишем выражения для скорости прямой (vпр) и обратной (vобр) реакций:

vпр = kпр [СО];   vобр = kобр [СO2].

Скорости прямой и обратной реакций не зависят от концентрации твердых веществ. При увеличении давления в 2 раза в такое же число раз увеличится концентрация СО и СО2. Следовательно, скорости прямой и обратной реакций увеличатся в одинаковое число раз и равновесие в системе не сместится.

Задача 4. При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760,1 кДж/моль, а теплота полного сгорания черного фосфора равна 722,1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях?

Решение. Реакция сгорания моля черного фосфора имеет вид:

Р(ч) + 5/4О2 = 1/2Р2О5 + 722,1 кДж/моль.

Этот же процесс можно провести в две стадии: сначала превратить моль черного фосфора в моль белого:

P(ч) = Р(б) + Q

а затем - сжечь белый фосфор:

Р(б) + 5/4О2 = 1/2Р2О5 + 760,1 кДж/моль.

По закону Гесса,

722,1 = Q + 760,1,

откуда Q = -38 кДж/моль.

Ответ. -38 кДж/моль.

Задача 5 . Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20° С заканчивается через 27 минут, а при 40° С такой же образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный обра­зец цинка растворится при 55° С?

Решение. Растворение цинка в соляной кислоте описывается уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑.

Поскольку во всех трех случаях растворяется одинаковое количе­ство образца, то можно считать, что средняя скорость реакции обратно пропорциональна времени реакции. Следовательно, при нагревании от 20° С до 40° С скорость реакции увеличивается в

27/3 = 9 раз. Это означает, что коэффициент γ в уравнении Вант-Гоффа






который показывает, во сколько раз увеличивается скорость ре­акции V при увеличении температуры Т на 10°, равен γ = 3. Зна­чит, при нагревании до 55° С скорость реакции увеличится в 3(55 - 40)10 = 5,2 раза, а время реакции составит 3/5,2 = 0,577 мин, или 34,6 с.   

Ответ. 34,6 с.



Ссылка на источник

 В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образовалось 4,5 г воды, а в результате другой реакции при тех же условиях образовалось 5,1 г сероводорода. Какая из реакций идет с большей скоростью?

 Во сколько раз уменьшится скорость простой реакции А + 2В = С, когда прореагирует половина вещества А, по сравнению с начальной скоростью? Начальные концентрации: 1 моль/л вещества А и 3 моль/л вещества В.


 Растворение образца сульфида цинка в соляной кислоте при 18оС заканчивается через 2,25 минуты, а при 38оС такой же образец соли растворяется за 0,25 минуты. За какое время данный образец растворится при 48оС?




 В каком из двух случаев скорость реакции увеличится в большее число раз: при нагревании от 0оС до 11оС или при нагревании от 11оС до 22оС? Ответ обоснуйте с помощью уравнения Аррениуса.