Основы теории электролитической диссоциации - umotnas.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Основы теории электролитической диссоциации - страница №1/1

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА.
ТЕМА: Основы теории электролитической диссоциации.

ЦЕЛЬ: Вызвать интерес к изучаемой теме и с помощью химического эксперимента закрепить теоретический материал. Умение соблюдать правила техники безопасности. Вести наблюдение и делать выводы.

Наименование работы: Гидролиз солей.

Приобретаемые умения и навыки:

Проводить точно и аккуратно химические эксперименты. Экономить химические реактивы.



Норма времени: 2 часа.

Оснащение рабочего места:

Приборы: штативы с пробирками, стеклянная палочка. Хим.реактивы: лакмус, универсальный индикатор, фенолфталеин, сухие соли.



Особые правила техники безопасности:

Химические реактивы брать в тех случаях и количествах, которые предусмотрены в работе.



Литература: Г.П.Хомченко Неорганическая химия.
Содержание работы.

ОПЫТ №1.Изменение окраски индикаторов в различных средах.

А) налить в одну пробирку воды, в другую кислоты, а в третью щелочи. В каждую пробирку капните 2-3 капли лакмуса. Наблюдайте изменение окраски. Данные занесите в таблицу.

Б) проделайте все тоже только вместо лакмуса возьмите фенолфталеин.

Индикатор

Цвет индикатора в средах

Нейтральная

Кислая

Щелочная

1.Лакмус










2.Фенолфталеин










3.Метилоранжевый











ОПЫТ №2. Определение pH раствора с помощью универсального индикатора.

Универсальный индикатор –это смесь нескольких индикаторов, приобретающая определенную окраску при различных значениях pH раствора. Получите испытуемый раствор. Пользуясь стеклянной палочкой, смочите испытуемым раствором индикаторную бумажку. Можно погрузить бумажку в раствор на несколько секунд. Сравните окраску среднего пятна бумажки с окраской цветной шкалы и, таким образом, найдите значение pH раствора. Какова среда испытуемого раствора?


ВЕЛИЧИНА pH.

pH 0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

усиление кислотности усиление щелочности

нейтральная


ОПЫТ №3. Испытание растворов солей индикатором.

А) насыпать в пробирку немного хлорида цинка и прилить воды. Испытать среду раствора лакмусом.

Б) насыпать немного в пробирку карбоната и прилить воды. Испытать среду раствора фенолфталеином.

Формула соли

Цвет индикатора

pH среды

Гидролизуется ли соль

Лакмус

фенолфталеин




Хлорид цинка
















Карбонат калия
















Хлорид натрия
















Сделайте заключение, какими основаниями и кислотами (сильными или слабыми) образована соль.

Задание для отчета.

1.Записать наблюдение.

2.Написать уравнение реакций гидролиза.

Контрольные вопросы.


1.Какие виды солей подвергаются гидролизу и почему? Привести примеры.