Новая интерпритация периодического закона и периодической таблицы менделеева - umotnas.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Основные научные достижения и заслуги Д. И. Менделеева 1 19.73kb.
Экзаменационные билеты для поступления в магистратуру по направлению 1 44.26kb.
Лекция Структура периодической системы Д. И. Менделеева. Группы и... 1 118.7kb.
Лекция Структура периодической системы Д. И. Менделеева. Периоды 1 100.33kb.
Закон химических элементов и создал первый вариант периодической... 1 51.53kb.
Внеклассное мероприятие «Посвящение в химики» 1 146.8kb.
Д. И. Менделеева в Боблово и её значение в наши дни Исследовательская... 1 119.92kb.
В заключении считаю нелишним перечислить результаты вышесказанного 1 50.3kb.
М. М. Аксиров Поправка к закону всемирного тяготения из уравнений... 1 98.77kb.
Закон д. И. Менделеева (1869 г.) Определение, предложенное Д. 1 154.76kb.
Периодическая дробь 1 12.47kb.
«Глаголы поведения в современном русском языке 1 22.83kb.
Викторина для любознательных: «Занимательная биология» 1 9.92kb.

Новая интерпритация периодического закона и периодической таблицы менделеева - страница №1/1

УДК 541.9

Novel Interpretation of the Periodic Law and Mendeleev’s Periodic Table

Malsysheva A.N.

НОВАЯ ИНТЕРПРИТАЦИЯ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА И ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА

А.Н. МАЛЫШЕВА

Abstract


In the present theoretical paper, based on the known regularity of the formation of the first five periodicals of the short form of the table of elements, namely: number of ranks and subgroups in the groups of these periodicals is equal to the number of the filled quantum layers in these atoms' periodical elements. We suggest that electrons can't exist in g-condition and the 8th period of the table must be ended on 119 8s1 -120 8s2 element.
Предлагается для обсуждения вариант таблицы элементов, построенный с учётом зависимости числа рядов в периодах, числа подгрупп в группах периода и числа элментов, вынесенных за пределы восьмой группы в дополнительную группу от числа заполняющихся квантовых слоев у атомов элементов периода и максимального числа электродов на заполняющемся кватовом подслое у атомов элементов ряда.
В работе [1] описана и классифицированна большая часть опубликованных вариантов таблица элементов Д.И. Менделееева. Однако, эти варианты ничего принципиально нового не вносят в конструкцию таблицы элементов, а только оттеняют периодичность изменения тех или иных свойств элементов и их соединений.

Наиболее общеупотребительной формой является таблица элементов, выпущенная издательмвом «Химия» 1968 и последующих годов издания. Преимущества короткой формы таблицы даны в работе [2]. Общеупотребительная короткая форма таблицы элементов состоит из семи периодов и восьми групп. Периоды начинаются элементами, в атомах которых на новом внешнем квантовом слое появляется первый s-электрон, а закнчиваются атомами, у которых во внешнем квантовом слое имеются либо два s-электрона, либо два s- и шесть p- электронов. Длина периода равна общему числу электронов на заполняющихся квантовых слоях у атомов элементов периода.


В соответветствии с максимальным числом электронов на внешнем квантовом слое невозбуждённых атомов элементы в таблице подразделяются на восемь групп. Все группы делятся на две подгруппы с размещением в них s- и d-, p- элементов. За пределы восьмой группы из контура таблицы вынесены d- элементы: кобальт 4s23d7 и никель 4s23d8; родий 5s24d7 и паладий 5s04d10; иридий 6s25d7 и платина 6s25d8.

В первой группе расположены d- элементы: медь 4s13d10, серебро 5s14d10, золото 6s15d10. В основу такого расположения взят такой критерий, как наличие на внешнем квантовом слое лишь одного s-электрона при полностью заполненном d- подслое.

Все f- элементы звёздочкой отмечены в третьей группе и вынесены из тавлицы вниз отдельной строками.

Многими таблица элементов в настоящее время воспринимается в готовом виде: теория Периодической системы в главных чертах своих создана, причины периодического изменеия свойств элементов с возрастанием порядкового номера установлены, а отдельные спорные стороныкажутся недостаточно существенными. Поэтому общепринятый вариант таблицы элементов сдерживает дальнейшее развитие теории периодической системы, как это уже было в истории химии.

Какие недостатки в построении общеупотребительной короткой формы таблицы элементов необходимо установить?

В построении шестого и седьмого периодов не использована аналогия построения первых пяти периодов, а именно: число рядов в первых пяти периодах и число подгрупп в группах этих периодов равно числу заполняющихся квантовых слоёв у атомов элементов периода, а атомы элементов шестого и седьмого периодов имеют по три заполняющихсяквантовых слоя. Следовательно, в шестом и седьмом периодах должно быть по три ряда элементов, расположенных по трём подгруппам в восьми группах таблицы. Далее, положение элементов в группе первых пяти периодов обусловливается общим числом s- или s- и p- электронов внешнего квантового слоя и числом электронов на заполняющемся внутренем квантовом слое, т.е. числом d- электронов заполняющегося внутреннего квантового слоя. Атомы элементов, у которых это общее число электронов больше восьми, выносятся за пределы восьмой группы из контура таблицы.

Таким образом, в шестом и седьмом периодах за пределы восьмой группы из контура таблицы должно быть вынесено не только по два d- элемента, также по шесть f- элементов, у которых общее число s- электронов внешнего квантового слоя и f- электронов заполняющегося квантового слоя больше восьми.

На основании вышеизложенного предлагается для обсуждения вариант таблицы элементов Д.И. Менделеева, изображённый на рис.1 Предложенный вариант построен по правилу, вытекающему из короткой формы таблицы: периоды естественного ряда элементов, расположенного в порядке возрастания атомных номеров, состоят из рядов элементов, атомы которых распределяются по подгруппам восьми групп периода и дополнительной группе за пределами восьмой группы по рядам, причём число рядов и число подгрупп в группах периода равно числу заполняющихся квантовых слоёв у атомов элементов периода, а число элементов в дополнительной группе по рядам за пределами восьмой группы равно максимальному числу электронов на заполняющемся квантовом подуровне у атомов элементов ряда минус восемь.






Группы




I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

Переходная от VIII к I




Подгруппы




f14 s1

s1

s1d10

f14 s2

s2

s2d10

f14d1

d1

p1

f2

d2

p2

f3

d3

p3

f4

d4

p4

f5

d5

s1 p6

f6

d6

s2p6

f7

d7

f8

d8

f9

f10

f11

f12

1





























































1 H







2He

























2




3 Li







4 Be










5 B







6 C







7N







8O







9 F







10Ne

























3




11Na







12Mg










13Al







14Si







15P







16S







17Cl







18Ar

























4




19K







20Ca







21Sc







22Ti







23V







24 Cr







25 Mn







Fe26







27Co




28Ni



















29Cu







30Zn







31Ga







32Ge







33As







Se34







Br35







36Kr

























5




37Rb







38 Sr







39Y







40Zr







41Nb







42Mo







43Tc







44Ru







45Rh




46Pd



















47Ag







48Cd







49In







50Sn







51Sb







52Te







53 I







54Xe

























6




55 Cs







56 Ba







57La




58Cs







59Pr







69Nd







61Pm







62Sm







63Eu




64Gd




65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm







70Yb







71Lu










72Hf







73Ta







74W







75Re







76Os







77Ir




78Pt



















79Au







80Hg







81Tl







82Pb







83Bi







84Po







85At







86Rn

























7




87Fr







88Ra







89Ac




90Th







91Pa







92U







93Np







94Pu







95Am




96Cm




97Bk

98Cf

99Es

100Fm

101Md







102No







103Lr










104Ku







105Ns







106E







107E







108E







109E




110E



















111E







112E







113E







114E







115E







116E







117E







118E

























8




119E























































119E







120E

























Рисунок 1. Представленная Таблица элементов Менделеева-Малышевой основывается на ранее не известной закотомерности предлагается гипотеза (см текст) о не возможности существования g-электронного слоя.

Следствие из предложенного варианта.

Как видно из рис.1, восьмой период состоит из четырёх рядов элементов, атомы которых расположенны по восьми группам с четырьмя подгруппами. За пределы восьмой группы в дополнительную группу по рядам вынесено десять g- элементов в первом ряду, шесть f- элементов во втором ряду и два d- элемента в третьем ряду. Но десять g- элементов, вынесенных в дополнительную группу первого ряда восьмого периода явно нарушают строгость таблицы, ведь восемь из десяти элементов могли быть разместиться по восьми группам таблицы и образовать ряд. Образованию же ряда не позволяет зависимость числа рядов в периоде от числа заполняющихся квантовых слоёв у атомов элементов периода. Вероятно, тогда следует предположить, что g- элементы не могут реализоваться, потому что электроны не могут существовать в g- состоянии, восьмой период и таблица элементов должны закончиться двумя элементами s- эелементами 119 8s1 -120 8s2.

.

В литературе имеются работы, которые подверждают, что таблица элементов должна заканчиваться 120-м элементом. Например, А.Ф. Капустинский [3], пользуясь теорие чисел пришёл к выводу, что элементов в системе должно быть 120. Кроме того, два однотипных периода по два элемента.



В предложенном варианте (рис 2) двумя однотипными периодами по два элимента являются первый и восьмой.

Е.П. Ожигов [4] путём графического экстрополирования кривой устойчивости изотопов и выведенной формулы лоя подсчёта числа изотопов пришёл к выводу, что периодическая таблица элементов должна заканчиваться на 120 элементе.


Если таблица химических элементов должна заканчиваться 120-м элементом, так как электроны могут существовать только в s- p- d- и f- состояниях, то вероятно, атомы элементов, начиная с 121, являются свертяжелыми аналогами известных химических элементов и формируют свою систему атомов, в которой положение элемента, вероятно, будет определяться его порядковым номером минус 120. Например, элемент с порядковым номером 184 является сверхтяжёлыманалогом гадолиния, так как 184-120=64.

Сверхтяжёлые аналоги элементов при ядерных преврвщениях, вероятно, распадаются на свои лёгкие аналоги. Подобное предположение не противоречит существующему распределению элементов в природе.





Ряды

Группы




I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

Переходная от VIII к I

1



















H121

He122




2

Li123

Be124

B125

C126

N127

O128

F129

Ne130




3

Na131

Mg132

Al133

Si134

P135

S136

Cl137

Ar138




4

K139

Ca140

Sc141

Ti142

V143

Cr144

Mn145

Fe146

Co147 Ni148

Cu149

Zn150

Ga151

Ge152

As153

Se154

Br155

Kr156




5

Rb157

Sr158

Y159

Zr160

Nb161

Mo162

Tc163

Ru164

Rh165 Pd165

Ag167

Cd168

In169

Sn170

Sb171

Te172

I173

Xe174




6

Cs175

Ba176

La177

Cs178

Pr179

Nd180

Pm181

Sm182

Eu183 Gd184 Tb185 Dy186 Ho187 Er188

Tm189

Yb190

Lu191

Hf192

193Ta

194W

195Re

Os196

Ir197 Pt198

Au199

Hg200

Tl201

Pb202

Bi203

Po204

At205

Rn 206




7

Fr207

Ra208

Ac209

Th210

Pa211

U212

Np213

Pu214

Am215 Cm216 Bk217 Cf218 Es219 Fm220

Md221

No222

Lr223

Ku224

Ns225

E226

E227

E228

E229 E230

E231

E232

E233

E234

E235

E236

E237

E238




8


















E239

E240




Рисунок 2. Представленная Таблица элементов Менделеева-Малышевой. Сверхтяжёлые аналоги элементов.

Ваводы


В представленной теоретической работе, основываясь на ранее известной закономерности построения первых пяти периодов короткой формы таблицы элементов, а именно: число рядов и число подгрупп в группах этих периодов равно числу заполняющихся квантовых слоёв у атомов элеменов периода, мы предпологаем что электроны не могут существовать в g- состоянии, а восьмой период таблица элементов должны закончиться 119 8s1 -120 8s2- элементом.

Литература



  1. В.И. Семишин. О принципах построения и формах аепеодической системы в кн: Сто лет переодического закона химических элементов,М., Наука (1969) с. 71-98.

  2. Б.М. Кедров Менделеевские формы периодической системы элементов (1869-1871) в кн: Сто лет переодического закона химических элементов,М., Наука (1969) с. 42-56.

  3. А.Ф. Капустинский. Изв. АН СССР, ОХН, 1, 3 (1953)

  4. Е.П. Ожигов. АН СССР Сибирское отделение. Труды Дальневосточного филиала им. В.Л.Комарова. Серия «Химическая», в. 5 (161) с. 5-11.