Название работы	Кол-во страниц	Размер
Программа Введение. Физическая химия. Ее предмет и место среди других...	3	1014.5kb.
Уравнения состояния и термодинамические функции слоистых минералов	1	98.02kb.
Рабочая программа по дисциплине неравновесная термодинамика (наименование...	1	108.84kb.
2. цены в механизме функционирования экономики экономическое	1	198.32kb.
Задачи «Основы термодинамики» (вмт 211)	1	14.64kb.
Локальное механико-термодинамическое равновесие плазмы: нелинейная...	1	13.5kb.
1. Норберт Винер, жизнь и деятельность Кибернетика Норберта Винера	1	135.27kb.
Переменные. В алгоритмических и объектно-ориентированных языках программирования...	1	122.3kb.
Тестирование с обобщенным состоянием Обобщение состояния	1	78.18kb.
Техническое задание Раздел Операционные системы и их параметры эквивалентности...	3	702.51kb.
Темы Общее равновесие и эффективность	1	63.13kb.
Программа вступительного экзамена по специальности 02. 00. 04 "физическая...	1	61.13kb.
Викторина для любознательных: «Занимательная биология»	1	9.92kb.

Билет №1

1. 
   Термодинамические системы. Релаксация и термодинамическое равновесие.
   

Равновесные состояния и равновесные процессы, обратимость. Термодинамические переменные. Термостат и изотермический процесс. PV-диаграммы, свойства изотерм, изотермы идеального газа. Условная температура и уравнение состояния вещества.

2. 
   Найти теплоемкость больцмановского газа в поле
   

Билет №2

1. 
   Адиабатический процесс. PV-диаграммы, свойства адиабат, совершенный газ.
   

Условная энтропия, калорическое уравнение состояние вещества. Абсолютная температура и абсолютная энтропия. Эквивалентность PV- и TS-плоскостей. Уравнения состояния и энтропия идеального газа.

2. 
   Вычислить разность для газа ван-дер-Ваальса.
   

Билет №3

1. 
   Работа. Адиабатический и изотермический потенциалы. Внутренняя энергия,
   

Количество теплоты. Первое начало термодинамики. Теплоёмкость газа. Начало отсчёта температуры.

2. 
   Вычислить теплоемкость пара вдоль кривой его равновесия с жидкостью.
   

Билет №4

1. 
   Статистический подход к описанию сложных систем. Статистические ансамбли. Статистический вес макроскопического состояния системы. Статистическое определение энтропии и температуры.
   
2. 
   Вычислить изменение энтропии при смешении классического идеального газа, находившегося до этого в двух сосудах при одинаковых температурах Т и давлниях и .
   

Билет №5

1. 
   Микроканоническое распределение. Условие теплового равновесия.
   

Вывод равенства dE=TdS-PdV.

2. 
   Вычислить число столкновений со стенкой в 1 сек. частиц классического идеального газа.
   

Билет №6

1. 
   Круговые процессы. Цикл Карно. КПД тепловых машин. Второе начало
   

термодинамики. Теорема Нернста, третье начало термодинамики.

2. 
   Найти связь средних значений потенциальной и кинетической энергий классической частицы в центральном поле при температуре Т.
   

Билет №7

1. 
   Термодинамические коэффициенты, соотношения между ними. Политропические
   

процессы.

2. 
   Вычислить энергию газа во вращающемся вокруг продольной оси цилиндрическом сосуде.
   

Билет №8

1. 
   Термодинамика газа Ван-дер-Ваальса. Охлаждение газа. Процессы Гей-Люссака и
   

Джоуля-Томсона. Энтальпия.

2. 
   Найти теплоемкость N гармонических осцилляторов.
   

Билет №9

1. 
   Термодинамические потенциалы. Внутренняя энергия, свободная энергия,
   

энтальпия, термодинамический потенциал Гиббса. Преобразование Лежандра.

2. 
   Найти химический потенциал классического идеального газа.
   

Билет №10

1. 
   Процессы выравнивания. Рост энтропиии. Экстремальные свойства
   

термодинамических потенциалов. Термодинамические неравенства.

2. 
   Сколько молекул содержится в кислорода при давлении 100 ат. и температуре 300 К, если считать кислород а) идеальным газом, б) газом ван-дер-Ваальса с , .
   

Билет №11

1. 
   Термодинамика диэлектриков. Общее определение термодинамической силы. Электрострикция и пьезоэлектрический эффект.
   
2. 
   Найти кривую равновесия пар – жидкость вдали от критической точки.
   

Билет №12

1. 
   Термодинамика магнетиков. Общее определение термодинамической силы. Магнитострикция и пьезомагнитный
   

эффект.

2. 
   Найти работу производимую над газом при адиабатическом сжатии.
   

Билет №13

1. 
   Системы с переменным количеством частиц. Химический потенциал. Равновесие
   

фаз. Фазовые переходы первого рода.

2 . Газ находится в объёме V, в малой части которого имеется „потенциальная яма" глубины . Найти теплоёмкость газа.

Билет №14

1. 
   Многокомпонентные системы. Правило фаз.
   
2. 
   В цилиндре, закрытом поршнем с поперечным сечением S, находится идеальный газ. Внешнее давление постоянно и равно P₀. Внешняя сила изотермически поднимает поршень от высоты h₁ до высоты h₂. Найти работу внешней силы.
   

Билет №15

1. 
   Химическое равновесие. Закон действующих масс.
   
2. 
   В цилиндре, закрытом поршнем с поперечным сечением S, находится совершенный газ. Внешнее давление постоянно и равно P₀. Внешняя сила адиабатически поднимает поршень от высоты h₁ до высоты h₂. Найти работу внешней силы.
   

Билет №16

1. 
   Каноническое распределение Гиббса. Распределение по энергиям для тела в
   

термостате. Статистическая сумма и свободная энергия. Вывод равенства dF=-SdT-PdV из канонического распределения.

2. 
   Вычислить разность для газа ван-дер-Ваальса.
   

Билет №17

1. 
   Химический потенциал. Большое каноническое распределение. Ω -потенциал.
   
2. 
   Вычислить разность для газа ван-дер-Ваальса.
   

Билет №18

1. 
   Химическое равновесие. Теплота реакции.
   
2. 
   В цилиндре, закрытом поршнем с поперечным сечением S, находится совершенный газ. Внешнее давление постоянно и равно P₀. Внешняя сила адиабатически поднимает поршень от высоты h₁ lдо высоты h₂. Найти работу внешней силы.
   

Билет №19

1. 
   Ионизация атомов. Температура ионизации.
   
2. 
   В цилиндре, закрытом поршнем с поперечным сечением S, находится идеальный газ. Внешнее давление постоянно и равно P₀. Внешняя сила изотермически поднимает поршень от высоты h₁ до высоты h₂. Найти работу внешней силы.
   

Билет №20

1. 
   Диссоциация двухатомных молекул.
   
2. 
   . Газ находится в объёме V, в малой части которого имеется „потенциальная яма" глубины . Найти теплоёмкость газа.
   

Билет №21

1. 
   Термодинамические системы. Релаксация и термодинамическое равновесие.
   

Равновесные состояния и равновесные процессы, обратимость. Термодинамические переменные. Термостат и изотермический процесс. PV-диаграммы, свойства изотерм, изотермы идеального газа. Условная температура и уравнение состояния вещества.

2. 
   Найти работу производимую над газом при адиабатическом сжатии.
   

Билет №22

1. 
   Адиабатический процесс. PV-диаграммы, свойства адиабат, совершенный газ.
   

Условная энтропия, калорическое уравнение состояние вещества. Абсолютная температура и абсолютная энтропия. Эквивалентность PV- и TS-плоскостей. Уравнения состояния и энтропия идеального газа.

2. 
   Найти кривую равновесия пар – жидкость вдали от критической точки.
   

Билет №23

1. 
   Работа. Адиабатический и изотермический потенциалы. Внутренняя энергия,
   

Количество теплоты. Первое начало термодинамики. Теплоёмкость газа. Начало отсчёта температуры.

2. 
   Сколько молекул содержится в кислорода при давлении 100 ат. и температуре 300 К, если считать кислород а) идеальным газом, б) газом ван-дер-Ваальса с , .
   

Билет №24

1. 
   Статистический подход к описанию сложных систем. Статистические ансамбли. Статистический вес макроскопического состояния системы. Статистическое определение энтропии и температуры.
   
2. 
   Найти химический потенциал классического идеального газа.
   

Билет №25

1. 
   Микроканоническое распределение. Условие теплового равновесия.
   

Вывод равенства dE=TdS-PdV.

2. 
   Найти теплоемкость N гармонических осцилляторов.
   

Билет №26

1. 
   Круговые процессы. Цикл Карно. КПД тепловых машин. Второе начало
   

термодинамики. Теорема Нернста, третье начало термодинамики.

2. 
   Вычислить энергию газа во вращающемся вокруг продольной оси цилиндрическом сосуде.
   

Билет №27

1. 
   Термодинамические коэффициенты, соотношения между ними. Политропические
   

процессы.

2. 
   Найти связь средних значений потенциальной и кинетической энергий классической частицы в центральном поле при температуре Т.
   

Билет №28

1. 
   Термодинамика газа Ван-дер-Ваальса. Охлаждение газа. Процессы Гей-Люссака и
   

Джоуля-Томсона. Энтальпия.

2. 
   Вычислить число столкновений со стенкой в 1 сек. частиц классического идеального газа.
   

Билет №29

1. 
   Классический газ с внутренними степенями свободы. Вклад в теплоёмкость колебательных и вращательных степеней свободы двухатомных молекул.
   
2. 
   Вычислить изменение энтропии при смешении классического идеального газа, находившегося до этого в двух сосудах при одинаковых температурах Т и давлниях и .
   

Билет №30

1. 
   Термодинамические потенциалы. Внутренняя энергия, свободная энергия,
   

энтальпия, термодинамический потенциал Гиббса. Преобразование Лежандра.

2. 
   Вычислить теплоемкость пара вдоль кривой его равновесия с жидкостью.
   

Билет №31

1. 
   Процессы выравнивания. Рост энтропиии. Экстремальные свойства
   

термодинамических потенциалов. Термодинамические неравенства.

2. 
   Найти теплоемкость больцмановского газа в поле
   

Билет №32

1. 
   Термодинамика диэлектриков. Общее определение термодинамической силы. Электрострикция и пьезоэлектрический эффект.
   
2. 
   Найти вклад вращательных степеней свободы молекулы в теплоёмкость классического газа.
   

Билет №33

1. 
   Термодинамика магнетиков. Общее определение термодинамической силы. Магнитострикция и пьезомагнитный
   

эффект.

2. 
   Найти вклад колебательных степеней свободы молекулы в теплоёмкость классического газа.
   

Билет №34

1. 
   Системы с переменным количеством частиц. Химический потенциал. Равновесие
   

фаз. Фазовые переходы первого рода.

2. 
   Вычислить теплоёмкость классического газа во вращающемся вокруг продольной оси цилиндрическом сосуде.
   

Билет №35

1. 
   Многокомпонентные системы. Правило фаз.
   
2. 
   Вычислить разность для газа ван-дер-Ваальса.
   

Билет №36

1. 
   Химическое равновесие. Закон действующих масс.
   
2. 
   Найти теплоемкость больцмановского газа в поле
   

Билет №37

1. 
   Каноническое распределение Гиббса. Распределение по энергиям для тела в
   

термостате. Статистическая сумма и свободная энергия. Вывод равенства dF=-SdT-PdV из канонического распределения.

2. 
   Вычислить теплоемкость пара вдоль кривой его равновесия с жидкостью.
   

Билет №38

1. 
   Химический потенциал. Большое каноническое распределение. Ω -потенциал.
   
2. 
   Вычислить изменение энтропии при смешении классического идеального газа, находившегося до этого в двух сосудах при одинаковых температурах Т и давлниях и .
   

Билет №39

1. 
   Химическое равновесие. Теплота реакции.
   
2. 
   Вычислить число столкновений со стенкой в 1 сек. частиц классического идеального газа.
   

Билет №40

1. 
   Ионизация атомов. Температура ионизации.
   
2. 
   Найти связь средних значений потенциальной и кинетической энергий классической частицы в центральном поле при температуре Т.
   

Билет №41

1. 
   Диссоциация двухатомных молекул.
   
2. 
   Найти теплоемкость N гармонических осцилляторов.