22: «Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с икт» - umotnas.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Методическая разработка урока «Типы химических реакций» Белорусова... 1 71.56kb.
«Реакции соединения и разложения» 1 37.94kb.
Урок по теме «Типы химических реакций. Соединение и разложение» 1 68.04kb.
Тема классификация химических реакций 3 1251.06kb.
Урок по химии 8 класс по теме «Реакция соединения» 1 85.57kb.
Протолитические реакции разложения солей аммония 1 128.57kb.
План урока. Оргмомент. Актуализация знаний разминка; проверка домашнего... 1 72.84kb.
Программа по дисциплине Вопросы экзамена Численные методы исследования... 1 19.46kb.
Физическая химия Кинетика 1 131.43kb.
Вопросы по аналитической химии к экзамену 1 54.21kb.
Алгоритм установления внутристанционного соединения на эатс dx-200... 1 151.74kb.
«Реакции соединения и разложения» 1 37.94kb.
Викторина для любознательных: «Занимательная биология» 1 9.92kb.

22: «Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с икт» - страница №1/1

Тема урока 22: « Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с ИКТ».

Цель урока: обобщить знания учащихся о классификации реакций по составу реагентов и продуктов реакции; закрепить умение составлять реакции соединения, разложения, замещения и обмена; формировать навыки работы в коллективе; развивать умение сравнивать и делать выводы.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений металлов, пробирки, керамические подставки, спички, химический стакан.

Материалы: сухой (NH4)2Cr2O7, порошок Mg, гранулы Zn, твердый I2, вода, раствор HCl.

Базовые понятия и термины: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний.

Методы обучения: пояснительно - иллюстративные, практические (выполнение заданий у доски), интерактивные, методы самоконтроля и взаимоконтроля.

Дополнительное оборудование: экран, медиапроектор, презентация, выполненная в программе Power Point с видеофрагментами хим. превращений.

Структура урока:

I. Организационный этап…………………………….1 мин.

II. Актуализация опорных знаний…………………...4 мин.

III. Повторение, углубление и обобщение знаний..22 мин.

IV. Систематизация и закрепление знаний………..10 мин.

V. Тестирование учащихся ( контроль знаний)…….5 мин.

VI. Домашнее задание………………………………..2 мин.

VII. Подведение итогов урока……………………….1 мин.

Ход урока:

  1. Организационный этап.

Приветствие, проверка готовности учащихся к уроку.

II. Актуализация опорных знаний.

Объявление учителем темы и целей урока.

Беседа:


  1. Дайте определение химической реакции.

  2. По каким признакам классифицируют хим. реакции.

  3. Назовите все известные вам типы хим. реакций.

III. Повторение, углубление и обобщение знаний.

Наиболее часто используют классификацию реакций по изменению состава реагентов и продуктов реакций. В начале урока просмотрим видеофрагменты различных типов реакций, осуществим запланированные демонстрации разных типов реакций и далее оформим таблицу, в которой приведем примеры реакций различных типов.

Просмотр презентации с видеофрагментами.

IV. Систематизация и закрепление знаний.
Классификация по составу реагентов и продуктов реакции


Тип реакции
Примеры

Реакции

соединения

  1. Взаимодействие простых веществ:

3Fe + 2O2= Fe3O4 (FeO* Fe2O3 )

S + O2= SO2

Mg + I2= MgI2

H2+ Cl2 = 2HCl

2. Взаимодействие сложных веществ:

SO2+ H2O = H 2SO3

CaO + H2O = Ca(OH)2

CO2 + CaO = CaCO3

Реакции разложения
1. Разложение оксидов при температуре:

2HgO = 2Hg +O2

2SO3 = 2SO2+ O2


  1. Разложение кислот при температуре:

H2SiO3 = SiO2 + H2O

HNO3= NO2 + O2 + H2O

H2SO4= SO3 + H2O

SO2+ O2



  1. Разложение н/р оснований при температуре:

Cu(OH)2= CuO + H2O

2Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O



  1. Разложение солей при температуре:

CaCO3=CaO + CO2

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2KClO3= 2KCl + 3O2

2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Карбонаты и сульфаты щелочных металлов не разлагаются.

Реакции замещения

  1. Металлы( щел. и щел.- зем. ) с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

  1. Металлы с разбавл. кислотами:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

  1. Металлы с солями:

Cu + HgCl2 = Hg + CuCl2(медная монета покрыта ртутью) .




  1. Выпадение осадка:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

  1. Образование газа:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

  1. Образование слабого электролита – воды:

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O – реакция нейтрализации.

V. Тестирование учащихся ( контроль знаний ).

1. Укажите правильное определение реакции соединения:

А) Реакция образования нескольких веществ из одного простого вещества;



Б) Реакция, в которой из нескольких простых или сложных веществ, образуется одно сложное вещество;

В) Реакция, в которой вещества обмениваются своими составными частями.



2. Укажите правильное определение реакции замещения:

А) Реакция между основанием и кислотой;

Б) Реакция взаимодействия двух простых веществ;

В) Реакция между веществами, в которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

3. Укажите правильное определение реакции разложения:

А) Реакция, при которой из одного сложного вещества образуются несколько простых или сложных веществ;

Б) Реакция, в которой вещества обмениваются своими составными частями;

В) Реакция с образованием молекул водорода и кислорода.

4. Укажите признаки протекания реакции обмена:

А) Образование воды;

Б) Только образование газа;

В) Только выпадение осадка;



Г) Выпадение осадка, образование газа или образование слабого электролита.

5. К какому типу реакций относится взаимодействие кислотных оксидов с основными:

А) Реакция обмена; Б) Реакция соединения;

В) Реакция разложения; Г) Реакция замещения.

6. К какому типу реакций относится взаимодействие солей с кислотами или с основаниями:

А) Реакции замещения; Б) Реакции разложения;



В) Реакции обмена; Г) Реакции соединения.

VI. Домашнее задание : & 11, вопросы 107, 108, 109 (письменно).

VII. Подведение итогов урока.

Выводы о проделанной работе, оценки работы учащихся.